1、选择题 下列操作中不正确的是
A.用加热的方法除去KNO3溶液中的Fe3+
B.将NaCl溶于酒精以制得胶体
C.皂化反应完成后加入食盐颗粒使混合物分离
D.用盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
时间:2017-08-10 01:27:25
1、选择题 下列操作中不正确的是
A.用加热的方法除去KNO3溶液中的Fe3+
B.将NaCl溶于酒精以制得胶体
C.皂化反应完成后加入食盐颗粒使混合物分离
D.用盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．电负性呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
参考答案：D
本题解析：元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化，是由核外电子排布呈周期性变化决定的。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C．ⅦA族元素的气态氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
参考答案：C
本题解析：A选项中若比较钠离子的半径和氯离子的半径，则氯离子半径大于钠离子，不符合。B选项需先确定是同周期才能比较；C选项稳定性最好的是氟化氢，其沸点也最高，还需考虑到氢键的存在，正确。D选项氟和氧的最高化合价为0价，不等于族序数。
点评：本题涉及到了金属性、非金属性的比较；半径的比较，稳定性、沸点、最高正化合价的知识，都是元素周期律的基本知识点。归根结底是比较元素的金属性和非金属性，利用元素周期律来比较，处理好位、构、性三者之间的关系
本题难度：简单
4、填空题 （12分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+中只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子
数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：
⑴下列元素分别是：Y ??Z??F??。（用元素符号表示）
⑵X、Z、E形成化合物的电子式为??，所含有的化学键有?
??；它属于??化合物（填离子或共价）
参考答案：（1）C? O? S? (2) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/llb42xjo1mp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、离子键和极性键、离子
本题解析：（1）X+中只含有一个质子，所以X是氢元素。Y的正、负化合价绝对值相等，则Y是第ⅣA元素。又因为Y在同族元素中氢化物最稳定，所以Y是碳元素。则Z是氧元素，F是硫元素，E是钠。
（2）X、Z、E形成化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键，属于离子化合物，其电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/llb42xjo1mp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：简单
5、选择题 已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A．3种
B．6种
C．9种
D．12种
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般