1、填空题 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；
（2）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的反应速率为v（Z）=______．< ">
时间:2017-08-10 01:27:03
1、填空题 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；
（2）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的反应速率为v（Z）=______．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，平衡时体系的压强是开始时的______倍．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nfv1ttgppws.png\">
参考答案：（1）、由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0u21vrwkltl.png\">2Z，
故答案为：3X+Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0u21vrwkltl.png\">2Z；
（2）、反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=0.2mol2L2min=0.05mol/（L．min），
故答案为：0.05mol/（L．min）；
（3）、反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，
起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，
反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，此时体系的压强是开始时的 0.9倍
故答案为：0.9．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 一定条件下某密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）的与温度（T）的关系如图1，图2是T1温度下该反应的c-t关系图象．则下列说法正确的是（ ）
A．保持其他条件不变，增大压强（压缩体积），化学反应速率不变
B．保持其他条件不变，降低温度，c（CO2）/c（CO）减小
C．保持温度和体积不变，混合气体的密度不变不能作为此化学平衡状态的标志
D．保持温度T1不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/L的CO气平衡时CO的转化率为33.3%600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5js3ixpum01.png\">
参考答案：D
本题 解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ? ）
A．前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol/（L?min）
B．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
C．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
D．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xyfyxipaftg.png\">
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______．
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol?PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl5的浓度为：______
②平衡时，Cl2的浓度为：______
③该温度下的平衡常数为：______．
（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol?PCl3和0.20mol?Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：______．（保留两位小数）?
（4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol?N2和3mol?H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：______．
参考答案：（1）可逆反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数k=c(PCl3)?c(Cl2)c(PCl5)，
故答案为：c(PCl3)?c(Cl2)c(PCl5)；
（2）平衡后PCl3的浓度为0.15mol/L，则：
? ? PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
开始（mol/L）：0.2? 0? 0
变化（mol/L）：0.15? 0.15? 0.15
平衡（mol/L）：0.05? 0.15?0.15
①由上述计算可知，平衡时，PCl5的浓度为0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
②由上述计算可知，平衡时，Cl2的浓度为0.15mol/L，
故答案为：0.15mol/L；
③故该温度下平衡常数k=c(PCl3)?c(Cl2)c(PCl5)=0.15×0.150.05=0.45，
故答案为：0.45；
（3）对于同一可逆反应，在相同温度下，正、逆两个过程的平衡常数互为倒数，故 PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），在相同温度下的平衡常数k=10.45=2.22，
故答案为：2.22；
（4）热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ，
故答案为：该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ifbdhpwkd0n.gif\">，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/us4iozx3dcx.gif\">
对该反应而言，下列说法正确的是
[? ]
A．该反应正反应为放热反应
B．K越大，反应物的转化率越大
C．温度不变，增加X的用量，K增大
D．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般