参考答案：
元素
价电子构型
族
金属或非金属
电负性相对高低
甲
3s23p5
ⅦA
非金属
较高
乙
4s23d2
ⅣB
金属
较低

本题解析：甲：第三周期p区元素，最低氧化值-1，则最高氧化值+7，为Cl;乙：第四周期d区元素，最高氧化值+4，则电子构型4s23d2。元素为Ti。

本题难度：简单

5、填空题  [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为msnMpn。请回答下列问题：
（1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是_______，该分子中含有____个600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cibkgkvb1cs.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">键。
（2）Z原子的核外电子排布式为_______；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为_______。
（3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（用元素符号回答）。
（4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lbg4ldvlhpv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
该晶体中阳离子和阴离子个数比为____，晶体中每个Xn-被_______ 个等距离的C+离子包围。

参考答案：[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）
（1）sp2杂化（2分）　　1（1分）
（2）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）　　配位键（2分）
（3）原子（2分）　　C＜O＜N（2分）
（4）3：1（2分）? 6（2分）

本题解析：略

本题难度：一般