时间:2017-08-10 01:24:08
1、填空题 二氧化碳的摩尔质量是 ，9g水的物质的量是 ，0.5mol O2在标准状况下的体积约为 。
参考答案：44g/mol， 0.5mol， 11.2L
本题解析：摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于相对分子质量，所以二氧化碳的摩尔质量是（12+16×2）g/mool=44g/mol；水的摩尔质量是18g/mol，根据n=m/M，所以9g水的物质的量是9g/18g/mol=0.5mol；根据V=n×Vm，标准状况下Vm=22.4L/mol，所以0.5mol氧气在标准状况下的体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
考点：考查物质的量、摩尔质量、气体体积的计算
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是 (? )
A．2mol的盐酸
B．0.1mol氢
C．0.3molHCl
D．4mol的氧元素
参考答案：C
本题解析：摩尔是表示物质的量的单位，在用摩尔表示物质时，一般用化学式表示，而不是写名称。所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是?
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA
C．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA
D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA
参考答案：C
本题解析：A项11.2L氧气在常温常压下不能按22.4L·mol-1进行换算，所以错误。B项不知溶液的体积，所以计算不出Cl-的物质的量。C项2.4g镁的物质的量为0.1mol，又知道一个Mg原子变成一个Mg2+时失去的电子数是2个，所以0.1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA，正确。D项2g氢气的物质的量为1mol，含原子数应为2NA。
点评：熟记以物质的量为中心的计算公式，注意气体的标准状况，此类题属中等难度题型。
本题难度：一般
4、选择题 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）
A．5
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
___________________________________________________
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mol ? B．200 mL ? C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
参考答案：②10 mL量筒 ③0.12
(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好
(2)B 量筒内的液面与集气瓶内的液面相平
(3)0.2 V L/mol 偏小
本题解析：②量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g/mol＝0.12 g。
(1)本装置可与初中化学制氢气的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性。
(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。
(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。
本题难度：一般