时间:2017-08-10 01:23:02
1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
参考答案：C
本题解析：A. 标准状况下乙醇是液态，无法计算，错误；B. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为在NA和1.5NA之间，错误；C.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA，正确；D. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目应为0.1NA，错误；A的运用。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是?
[? ]
A．N2的摩尔质量为28 g
B．17 g NH3的物质的量是1 mol
C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 实验室需配制一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种溶质离子②四种离子的物质的量浓度均为1mol/L．
则符合该条件的是（ ）
A．NH4+、Na+、NO3-、OH-
B．Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C．Na+、K+、Cl-、CO32-
D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某溶液中大量存在的五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为?
A．Fe2+
B．Mg2+
C．CO32—
D．Ba2+
参考答案：B
本题解析：由于Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓? CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑反应，排除CD
在酸情况下，NO3-具有强氧化性，可氧化Fe2+，排除A
Mg2+符合题意：各离子可大量共存且电荷守恒，答案为B
本题难度：简单
5、实验题 某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方案的要点为：①用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如下图所示。②在电流强度为I A，通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g。
试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示)：
E接 ，C接 ， 接F。
（2）写出B电极上发生的电极反应式： ；
G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ，
相应的离子方程式是 。
（3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。(选填下列操作步骤的编号)
①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗
③用蒸馏水清洗电解后的电极 ④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算式：NA= 。
参考答案：（1）D A B
（2）2Cl－-2e=Cl2↑ 变蓝色 Cl2+ 2I－＝I2+2Cl－ （3）①③④⑥
（4）
本题解析：
（1）由于U形管右侧有一处理气体的支管，所以可推知B电极为有Cl2生成的一极，即为阳极。显然F应与B连接，A为阴极，结合电流表接入线路的物理知识，A应接C，D接E。
（2）电解CuCl2，阴、阳两极的电极反应式为：阴极：Cu2++2e=Cu；阳极：2Cl－-2e=Cl2↑
生成的Cl2通入G试管，与KI反应，置换出I2，I2可使淀粉溶液呈现蓝色。
（3）为了精确测定电极上析出的铜的质量，显然应采用测定电解前后A电极增重的方法。具体操作为：在电解前先称量A电极的质量，电解后先用蒸馏水清洗电极（洗去附着的离子），然后需将电极烘干（除去附着的水），为防止Cu被氧化，应在低温下烘干后再进行称量，为防止误差，还应再低温烘干称量，直至恒重。
（4）电解时，当电流强度为IA，通电时间为tmin钟内，通过的总电量为：Q=ItC，通过的电子的物质的量为
mol。由题意知阴极析出mgCu，转移的电子的物质的量为
。由上述分析可建立等式：
， 由此式即可得NA的表达式：。
考点:考查电解池、理化仪器的使用、阿伏伽德罗常数的计算
点评:本题将物理中电路连接与化学中仪器连接相结合，将电学知识与电解原理相结合，并设置一个利用电解方法来验证阿佛加德罗常数的全新情境，具有一定的深度和灵活性。解题时应将理化相关知识有机融合，方能解决相关问题。
本题难度：困难