2SO2(g)＋O2(g)
1、选择题 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800 ">
时间:2017-08-10 01:21:34
1、选择题 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ek3d4qsivpz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
参考答案：D
本题解析：2SO2＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ek3d4qsivpz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3
起始/mol? 2?1?0
平衡/mol? 2－2a?1－a? 2a
2a＝1.8 mol?a＝0.9 mol
A项，v(O2)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/m2tpxwefhrp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">v(SO3)＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/m2tpxwefhrp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/cmyufakcs22.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/oaeawftuxso.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?mol·L－1·s－1错误；B项，平衡常数只与温度有关，错误；C项，原平衡，SO2的转化率为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/xshrtu3zyk2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%＝90%，当向容器中充2 mol SO3时，SO3的转化率等于10%，当充入4 mol SO3，相当于加压，SO3的转化率减小，应小于10%，错误；D项，相当于缩小容器的体积，平衡右移，n(SO3)/n(O2)增大，正确。
本题难度：一般
2、填空题 工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2
? |
| SO2 | O2 | SO3 反应开始时的浓度 /mol?L-1 3.0 1.5 0 10min后的浓度 /mol?L-1 ______ ______ ______ 平均反应速率 /mol?L-1min-1 ______ ______ 0.1 |
参考答案：（1）10min内SO3的平均反应速率为0.1mol?L-1min-1，所以，△（SO3）=0.1mol?L-1min-1×10min=1mol?L-1，
根据2SO2+O2?催化剂?.?2SO3可知，
△c（SO2）=△c（SO3）=1mol?L-1，
△c（O2）=12△c（SO3）=12×1mol?L-1=0.5mol?L-1，
10min后SO2的浓度为3mol/L-1mol/L=2mol/L
10min后O2的浓度为1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L
所以，v（SO2）=△c(SO2)△t=1mol/L10min=0.1mol?L-1min-1；
v（O2）=△c(O2)△t=0.5mol/L10min=0.05mol?L-1min-1．
故答案为：
10min后的浓度：2.0；1.0；1.0；
平均反应速率：0.1mol?L-1min-1；0.05；
（2）由（1）数据可得出：各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
故答案为：各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 可逆反应2A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/sozpqn2nf3k.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/nmvujlbdq0a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：根据表格可知：在相同的压强下，升高温度，A的转化率降低。说明升高温度平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应，所以正反应为放热反应。在相同的温度下，增大压强，A的转化率增大。说明增大压强化学平衡正向移动。即该反应的正反应是一个气体体积减小的放热反应。A.升高温度，A的含量降低，，证明升高温度，，化学平衡向逆反应方向移动。正确。B.升高温度，Ｃ的含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。 正确。C.升高温度，V正、V逆都增大，但吸热反应方向增大的多，即V逆＞V正，所以平衡逆向移动，经过一段时间反应达到平衡。正确.D.当反应达到平衡后，增大压强，V正、V逆都增大，但反应物的浓度增大的多，生成物的浓度增大的少，所以V正＞V逆 ，平衡正向移动，最终达到新的平衡状态。错误。
本题难度：一般
4、填空题 在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vvoxehdcbjj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
参考答案：（1）0.0015mol/(L.S) （2分），65%（2分）
（2）放（2分）
（3）ADE（2分）
（4）CD（2分）
（5）2NO (g)+ O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/w0fejkqrb5r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2(g)；△H = —12.5aKJ·mol－1（3分）；
本题解析：
（1）根据方程式2NO+O22NO2，可知参加反应的氧气的物质的量为
1/2×（0.2-0.08）mol=0.06mol；
所以20s内，以O2表示的反应速率为v=△c/△t=0.06mol/2L/20s==0.0015mol·L－1．s；
由表中数据可知，开始NO的物质的量为0.2mol，30s时反应达平衡，平衡时NO的物质的量为0.07mol．
参加反应NO的物质的量为0.2mol-0.07mol=0.13mol，
达到平衡时NO的转化率为0.13mol/0.2mol×100%=65%．
故答案为：0.0015mol/（L．S）；65%．
（2）升温到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），根据N原子守恒可知n（NO）=n（NO2）=0.1mol，平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应进行，所以正反应为放热反应．
故答案为：放．
（3）A、恒温恒容，反应前后气体体积减小，所以随反应进行压强减小，当压强不变，说明到达平衡，故A正确；
B、反应混合物都为气体，总质量不变，体积不变，密度自始至终不变，故B错误；
C、一定条件下达平衡时n（NO）=n（NO2）可能相等，条件不同n（NO）=n（NO2）反应不一定处于平衡状态，故C错误；
D、有颜色气体为二氧化氮，颜色不变，说明二氧化氮的浓度不再发生变化，说明反应到达平衡，故D正确；
E、混合气体总的质量不变，总的物质的量随反应进行减小，平均相对分子质量减小，当平均相对分子质量不变时，说明反应到达平衡，故E正确；
F、自反应开始v（NO2）为v（O2）的2倍，所以v（NO2）=2v（O2），不能说明达平衡，故F错误．故选：ADE
（4）A．移去部分NO，平衡向逆反应进行，故A错误；
B．加入了一定量的NO气体，平衡向正反应进行，移动的目的是减小NO增大趋势，但平衡时物质的量比原来多，故B错误；C．改变某一条件，达新平衡时n（NO）=0.06mol，比原平衡小，若平衡向正反应移动，此时改变条件不可能是增大NO的物质的量，若一定量的NO气体，平衡向正反应进行，移动的目的是减小NO增大趋势，但平衡时物质的量比原来多，NO的转化率一定增大．
若移去部分NO，平衡向逆反应进行，可等效为开始加入的NO少些，氧气不变，与原平衡相比，NO转化率增大．故C正确．
D．小了容器的体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，NO的物质的量减少，故D正确．
故选：CD
（5）转化的NO的物质的量为2mol×80%=0.16mol，放出的热量为akJ，所以2molNO反应放出的热量为2mol/0.16mol×akJ=12.5aKJ，所以热化学反应方程式为2NO （g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol－1．
故答案为：2NO （g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol－1．
本题难度：一般
5、选择题 下列所加的物质属于催化剂的是
A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4
B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体
C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体
D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜
参考答案：B
本题解析：A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4可以增强溶液的导电性，而反应原理不变，不是起催化剂的作用，错误；B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体，可以加快化学反应速率，而MnO2固体的质量和化学性质不变，因此是起催化剂的作用，正确；C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体，MnO2将HCl氧化为Cl2，所以MnO2的作用是氧化剂，错误；D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，硫酸铜与Zn发生置换反应，产生的Cu与Zn及硫酸构成原电池，Cu作正极，因此可以加快化学反应速率，不是催化剂，错误。
考点：考查物质在化学反应中的作用的知识。
本题难度：一般