1、计算题 在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 计算:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物 ">
时间:2017-08-10 01:21:34
1、计算题 在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 计算:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
(2) N2的转化率为多少？
(3) 2分钟内, NH3的平均反应速率为多少？
参考答案：（1）2:6:1（2）20% （3）0.1 mol/L·min
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 某课外活动小组做了一个有趣的实验:将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，实验记录如下,根据表中实验事实作出推断，错误的是
| 第一份 | 加入0.5g水 | 很快产生火花 |
| 第二份 | 加入1胆矾? | 约需30s产生火花 |
| 第三份 | 加入1g无水硫酸铜 | 1min时仍没有明显反应现象 |
参考答案：D
本题解析：水增大了反应物的接触面积，反应速率即可，生成了AlI3。反应放热，碘有可能升华，所以可观察到紫色的烟。在固体状态，铝和硫酸铜不能发生置换反应，D是错误的，答案选D。
本题难度：一般
3、填空题 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是______________________________________ 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qzp3j3j4z3d.gif\" width=\"238\" height=\"123\">
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_____________________
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）
______________________________________
参考答案：（1）EF；EF；因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快
（2）AC
（3）降低温度（答案合理即可）
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/4bgqyxxxwdw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)，2 s时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是(? )
A．用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)；
B．用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)；
C．2 s时物质A的转化率为70%；
D．2 s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
参考答案：A
本题解析：选项A正确，2 s时测得C的浓度为0.6mol·L－1，说明反应消耗掉A气体的物质的量为1.2mol,则用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)；同理，2 s时反应消耗掉B气体的物质的量为0.6 mol，用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/(L·s)，选项B 错误；2 s时物质A的转化率为1.2 mol/4 mol=30%,选项C错误；选项D错误，2 s时B气体的物质的量为0.6mol，则此时物质B的浓度为0.3mol·L－1
点评：化学反应速率平衡为高考重要考点，全面的要求考生对可逆反应、化学反应速率平衡等的理解与熟练掌握，具有一定的分析力度与考查难度，考生平时应当多注重化学反应速率平衡相关知识的实践练习。
本题难度：简单
5、选择题 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/nafxqwn4vwq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/caot0pun2jw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/tavmlnoe3xg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/13stkkaivhd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：本题考查化学平衡移动原理及化学反应速率的影响因素，意在考查考生对相关知识的掌握情况。选项A可以用温度变化来解释化学平衡的移动，A项正确；选项B说明离子积随着温度的升高而增大，即温度升高，水的电离平衡正向移动，B项正确；选项C是催化剂对化学反应速率的影响，与化学平衡无关，C项错误；选项D中浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3·H2O的电离平衡的影响，D项正确。
本题难度：一般