1、填空题  部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bxgekavrsd0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

?
(1)A原子在周期表中的位置为________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________________________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。
(5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________。

参考答案：(1)第四周期、第Ⅷ族　(2)Mg3N2　离子
(3)分别取X、Y少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂或利用H2O2的漂白性和氧化性等，其他合理方法同样给分)
(4)4NH3＋3O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/324b0zqn0mq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2N2＋6H2O或N2H4＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/324b0zqn0mq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2＋2H2O
(5)取相同形状、相同大小的两种单质分别与相同浓度的稀盐酸反应，Mg的反应速率比Fe的反应速率快(其他合理答案同样给分)

本题解析：根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe，B为Mg，C为N，D为Si，E为O，F为H。O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证。

本题难度：简单

2、填空题  （12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/d2ox32mx2zc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序__________ （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式_____________，R气态氢化物分子的结构式为_____________。
（2）元素的原子得电子能力：Q______W（填“强于”或“弱于”）。
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点?（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物。
（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是_____________（填名称）。
（5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在上表中的对应编号__________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在上表中的对应编号____________，编号为⑥的最高价氧化物的水化物的电子式?。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3ybqbqgymcv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：（1）第三周期VIA族? Al>C>N?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ivnzgewfaqb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/khvt24i3dpe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）弱于?（3）低?（4）金刚石（5）⑦?⑥?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/flaicmmlj1l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，T属于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，所以T是铝。则Q是C，R是N，W是S。
（1）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。所以原子半径是铝＞碳＞氮。CO2和NH3均是由极性键形成的共价化合物，其电子式和结构式分别为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ivnzgewfaqb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/khvt24i3dpe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）非金属性越强，越容易得到电子，所以碳原子的得电子能力弱于硫原子的。
（3）原子序数比R多8的元素是P，其氢化物的沸点要低于氨气的，因为氨气中存在氢键。
（4）碳的同素异形体中的金刚石属于原子晶体。
（5）N属于第二周期第ⅤA，最高价是＋5价，最低价是－3价，在该族中氮原子的半径最小，所以是⑦。与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是Na，最高价是＋1价，没有负价，且在同周期中钠原子半径增大，所以是⑥。编号为⑥的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，所以离子化合物，但还含有极性键，电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/flaicmmlj1l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。

本题难度：一般

3、选择题  某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是(　　)
A．X＋
B．X2＋
C．X3＋
D．X4＋

参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hcsoonmdtl1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hcsoonmdtl1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">B

本题解析：基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的第一电离能。根据该元素的电离能可知，第三电离能远大于第二电离能，所以该元素应该是第ⅡA元素，最高价是＋2价，答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ibzlvhkum3u.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是?　?，其离子的原子结构示意图为?
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是?，?碱性最
强的是　?，呈两性的氢氧化物是?；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：
②和氢元素形成的化合物：?；③的过氧化物：?；?
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是?，用离子方程式证明该事
实（写出反应的离子方程式）：?。
(5)用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程??。

参考答案：（1）（各1分）Cl，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pnpxpi4okpr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）（各1分）? HClO4， KOH， Al(OH)3?
（3）（各2分）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zwj4syyabnr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wq3zu10nbqe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）Cl2（1分）， 2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2（2分）
（5）（2分）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/x0repehwqke.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（写“=”扣1分）

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的相对位置可以得出：①是氮元素、②是氟元素、③是钠元素、④镁元素、⑤铝元素、⑥硅元素、⑦氯元素、⑧氩元素、⑨是钾元素、⑩是溴元素。

本题难度：一般

5、填空题  短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yavvoma2qfy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）T的原子结构示意图为?
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q ______ W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为?。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是?。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是?
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4j13nvggpj0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">= 　　　　　　 ?( 注：题中所涉单质均为最稳定单质)。

参考答案：（1） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jlew354uxai.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(2分)?（2）弱于(2分)
（3）S + 2H2SO4(浓) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/odb5a4ahlog.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3SO2↑+ 2H2O? (3分)
（4）2H2O2MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案）(3分)
（5）NaNO2?(3分)?（6）(3a – 4b)KJ/mol?(3分)

本题解析：图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S．（1）铝元素的原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/chupcmfyief.png\" style=\"vertical-align:middle;\">,故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/chupcmfyief.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；（2）Q是C，W是S．由其最高价氧化物对应水化合物酸性碳酸弱于硫酸推出，碳的非金属性弱于硫。(3 W的单质是硫与其最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硫酸，共热时能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，根据氧化还原反应推测可知所体为二氧化硫，故反应方程式为 S + 2H2SO4(浓) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/odb5a4ahlog.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3SO2↑+ 2H2O 。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物（过氧化氢）能分解为它的另一种氢化物（水），故分解反应的化学方程式是2H2O2MnO22H2O + O2↑。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，2L的甲气体与0．5L的氧气相混合，得到等体积的NO和NO2，由氧化还原反应可知该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐中N元素的化合价为+3价，即化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2；（6）Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-akJ?mol-1①，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-4bkJ?mol-1②，一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则反应为4Al+3CO2=2Al2O3+3C，由盖斯定律可知，②-①×3可得到反应4Al+3CO2=2Al2O3+3C，则△H=-4bkJ?mol-1-（-akJ?mol-1）×3=（3a-4b）kJ?mol-1，故答案为：（3a-4b）kJ?mol-1．

本题难度：困难