时间:2017-08-10 01:17:10
1、选择题 如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（ ）
A．N元素为第一周期元素
B．PH3的稳定性比H2S强
C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱
参考答案：A、N元素在元素周期表中第二周期，故A错误；
B、P的非金属性小于S的非金属性，则PH3的稳定性比H2S弱，故B错误；
C、该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为H3RO4，但N元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为HNO3，故C错误；
D、因非金属性As＜P，则H3AsO4的酸性比H3PO4弱，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X、Y形成化合物的化学式不可能为
A.X2Y
B.X2Y2
C.XY2
D.XY3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（ ）
A．ⅠA、ⅤA
B．ⅠA、ⅦA
C．ⅣA、ⅥA
D．ⅡA、ⅦA
参考答案：化学式为AB2型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，B的化合价可能为-1或-2价，则
A．ⅠA族的化合价为+1价，ⅤA族的化合价可能为+5价或-3价，二者形成的化合物为BA3，故A错误；
B．ⅠA族的化合价为+1价，ⅦA族的化合价可能为+7价或-1价，二者形成的化合物为AB，故B错误；
C．ⅣA族的化合价可能为+2或+4价，ⅥA族的化合价可能为+4、+6价或-2价，二者形成的化合物能以共价键结合成化学式为AB2型分子，如CO2、CS2，故C正确；
D．ⅡA族的化合价为+2价，为金属元素，，ⅦA族的化合价可能为+7价或-1价，二者能形成化学式为AB2型物质，但为离子化合物，以离子键结合，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、推断题 已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。? 
（1）D元素原子的结构示意图为___________?；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为____________（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为?__________；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈______________（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是?___________（用化学方程式表示）。
参考答案：（1）
?
（2）
（3）
（4）酸
（5）
本题解析：
本题难度：一般