1、计算题  用下图装置能达到粗铜精炼的目的。

（1）A烧杯是__________(填〝电解池〞或〝原电池〞)，B烧杯是___________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
（2）其中B烧杯中应该盛_________溶液。
（3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式石墨棒：_________________，纯铜棒：_______________。
（4）若锌减少了0.65g，则纯Cu的质量增加了多少克？（写出计算过程）

2、选择题  下列金属中，通常用电解法冶炼的是（　　）
A．钠
B．铁
C．铜
D．银

3、填空题  铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称

黄铜矿

斑铜矿

辉铜矿

孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3?Cu（OH）2

①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______．
②工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S

?高温? . ?

6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是______．
③SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是______；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称______．
④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简 述粗铜电解得到精铜的原理：______．
⑤下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是______（填字母）．

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断 A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 4、选择题  工业上，金属钠的制备方法是（　　） A．电解氯化钠溶液 B．电解熔融的氯化钠 C．从自然界直接开采金属钠 D．煅烧氯化钠固体 5、选择题  Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图所示，电解总反应： 2Cu+H2O Cu2O+H2↑。下列说法正确的是 [? ] A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

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