1、选择题  下列物质不属于新型无机非金属材料的是
A.钢化玻璃
B.碳化硼陶瓷
C.光导纤维
D.氧化铝陶瓷

参考答案：A

本题解析：新型无机非金属材料有高温结构陶瓷和光导纤维，其中如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化硼陶瓷属于高温结构陶瓷。

本题难度：简单

2、选择题  某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取20mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀?17.22g．（2）另取20mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g．下列关于原废液组成的判断错误的是
A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-
B.c（Fe2+）：c（Fe3+）=5：2
C.c（Fe2+）：c（Cu2+）=2：1
D.c（Cl-）=6.0?mol?L-1，c（Fe2+）=1.5mol?L-1

参考答案：B

本题解析：分析：废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀17.22g，沉淀为AgCl，根据n=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/evwcuoznwwm.png\">计算AgCl的物质的量，根据氯元素守恒计算溶液中n（Clˉ），再根据c=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/trbrifixotg.png\">计算 91Exam.org原废液中c（Clˉ）；
废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g，说明溶液中含有Fe3+，根据铜片减少的质量结合方程式计算溶液中Fe3+的物质的量，进而计算原废液中c（Fe?3+）；
由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），根据电荷守恒，原废液中3c（Fe?3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=c（Clˉ），据此计算原废液中c（Fe2+）、c（Cu2+）．
解答：A、废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.3g，说明溶液中含有Fe3+，结合反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ，故A正确；
B、废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀?17.22g，沉淀为AgCl，故n（AgCl）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/pbp0fvrjfmv.png\">=0.12mol，原废液中c（Clˉ）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/pdhvlgnj2mn.png\">=6mol/L，
废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g，物质的量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/vnhy1rpxsgz.png\">=0.005mol，令20mL废液中Fe3+为nmol，则：
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2? 1
nmol?0.005mol
故n=0.010mol，所以原废液中c（Fe?3+）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/rifm5yzss5h.png\">=0.5mol/L，
由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），根据电荷守恒，原废液中3c（Fe?3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=c（Clˉ），原废液中c（Clˉ）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/pdhvlgnj2mn.png\">=6mol/L，故3×0.5+2c（Fe2+）+c（Fe2+）=6，解得c（Fe2+）=1.5mol/L，故原废液中c（Fe2+）：c（Fe?3+）=1.5mol/L：0.5mol/L=3：1，故B错误；
C、由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），故C正确；
D、由B中分析可知，c（Clˉ）=6mol/L，c（Fe2+）=1.5mol/L，故D正确；
故选B．
点评：本题考查根据方程式的计算、混合溶液的有关计算等，难度中等，注意电荷守恒的运用．

本题难度：简单

3、选择题  某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3-、CO32-、SO32-、CH3COO-等6种离子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.CH3COO-
B.Na+
C.CO32-
D.SO32-

参考答案：A

本题解析：分析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH-反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变．同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．
解答：A、加入足量过氧化钠，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH3COO--浓度基本不变，故A符合；
B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na+浓度增加，故B不符合；
C、HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大，故C不符合；
D、Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，故D不符合；
故选A．
点评：本题考查Na2O2的性质以及离子反应，难度不大，注意Na2O2的强氧化性．

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，不能产生氢气的是
A.红热的铁与水蒸气
B.钠与水
C.铝和NaOH溶液反应
D.铁与稀硝酸反应

参考答案：D

本题解析：分析：根据物质的性质结合化学反应来确定生成的产物是否含有氢气，常见产生氢气的反应有：金属和非氧化性酸的反应、活泼金属和水的反应、金属铝和氢氧化钠的反应等．
解答：A、红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；
B、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；
C、金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故C错误；
D、金属铁和稀硝酸反应生成的是一氧化氮气体，不会产生氢气，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生物质的性质以及所发生的化学反应知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是
A.加硫酸钙，充分反应后蒸馏
B.加碳酸钙，充分反应后蒸馏
C.加氢氧化钙，充分反应后蒸馏
D.加氯化钙，充分反应后蒸馏

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

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