时间:2017-08-10 01:10:38
1、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是?
[? ]
A.若NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液的pH相等，则c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)
B.25℃时，0.1mol/L?Na2CO3溶液中由水电离出来的(OH-)大于0.1?mol/L?NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-) ?
C.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1?mol/L?AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol/L?
D.室温下，0.1mol/L?NaHA溶液的pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
2、选择题 有关①100mL?0.1mol/LNaHCO3、②100mL?0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ? ）
A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c(CO32-)＞c(H2CO3)
D．②溶液中：c(CO32-)＞c(H2CO3)
3、填空题 (1)t℃时水的离子积为1×10 -13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）____ 25℃，其理由是____。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL 与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后体积变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(2)若所得混合液为中性，则a：b=____，此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序是___。
(3)若所得混合液的pH =2，则a：b=____；此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序是____。
4、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．物质的量浓度均为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2两种溶液中，c（NH4+）相同
B．25℃时，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7
C．在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
5、选择题 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是
[? ]
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<
c(NH4Cl)
C．0.1 mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D．10mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl-) >c(Na+)> c(OH-)>c(H+)