1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．18g水中含有的电子数为10NA
B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
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时间:2017-08-10 01:07:22
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．18g水中含有的电子数为10NA
B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的阴离子数为4NA
参考答案：A、水分子是10电子分子，即18g水（1mol）中含有的电子数为10NA，故A正确；
B、标准状况下的辛烷不是气体，所以标准状况下的22.4L辛烷的物质的量不是1mol，生成CO2分子数不是8NA，故B错误；
C、二氧化氮和四氧化二氮具有相同的最简式NO2，质量相同时，含有的原子数目是相同的，故C正确；
D、1L2mol/L（即2mol）的硝酸镁溶液中，硝酸根的物质的量是镁离子物质的量的2倍为4mol，含有的阴离子数为4NA，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 阿伏加德罗常数约为6.02×1023?mol-1，下列叙述不正确的是（ ）
A．1molSiO2晶体中含Si-O键数约为4×6.02×1023
B．25℃时，1?L?pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022
C．1?mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023
D．在标准状况下，22.4?L辛烷中所含分子数约为6.02×1023
参考答案：A、1molSiO2晶体中，硅原子和4mol氧原子形成共价键，含Si-O键数约为4×6.02×1023，故A正确；
B、1LpH=13的NaOH溶液中含氢氧根物质的量=1L×10-1mol/L=0.1mol，含氢氧根离子数约为6.02×1022，故B正确；
C、1mol羟基-OH所含的电子数=1mol×（8+1）=9×6.02×1023，故C正确；
D、辛烷在标准状况下不是气体，22.4?L辛烷不是1mol，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
A．7g?CnH2n中含有的氢原子数目为NA
B．1mol液态CHCl3中原子总数等于5NA
C．1molC5H12分子中所含单键数为16NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
参考答案：A．CnH2n的碳元素与氢元素物质的量之比为1：2，则氢元素的质量为=214×7g=1g，物质的量=1mol所以氢原子数为NA，故A正确；
B．1个CHCl3中有5个原子，1mol液态CHCl3中原子总数等于5NA，故B正确；
C．1个C5H12分子中含单键数为16，1molC5H12分子中所含单键数为16NA，故C正确；
D．常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，所以转移电子数小于2 NA，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4?L?Cl2中含有NA个Cl2分子
B．标准状况下，1?mol?H2O所占的体积约为22.4?L
C．16?g甲烷所含的电子数目为10?NA
D．7.1?g?Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为0.2?NA
参考答案：A．因常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则22.4L氯气的物质的量不是1mol，则分子数不等于NA，故A错误；?
B．标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故B错误；
C．1个甲烷分子的电子数目为10，所以16 g甲烷即1mol所含的电子为10 NA，故C正确；
D．Cl2与NaOH反应时，每摩Cl2转移1mol电子，所以7.1gCl2应转移0.1mol，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molH2O中有10NA个电子
B．32gO2中含有NA个氧原子
C．标准状况下，22.4L的苯中含有的分子数是NA
D．在25℃、101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子
参考答案：A、水分子中含有10个电子，1mol中含有10mol电子，即10 NA个电子，故A正确；
B、32 g O2为1mol，含有氧原子2mol，含有2NA个氧原子，故B错误；
C、苯在标准状况下不是气体，无法求算其物质的量，故C错误；
D、25℃、101 kPa时，不是标准状况下，故无法知道氢气的物质的量，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单