时间:2017-08-10 01:06:17
1、选择题 下列物质中不能发生水解反应的是（ ）
A．乙酸乙酯
B．淀粉
C．蛋白质
D．果糖
参考答案：D
本题解析：果糖是单糖，不能水解。A是酯类，可以水解，淀粉是多糖，也可以水解。蛋白质水解得到各种氨基酸。所以正确的答案是D。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述不正确的是
A.在0.1 mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+)
B.在0.1 mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c(CH3COO-)大于c(Na+)，则溶液显酸性
D.10 mL0.02 mol/LHCl溶液与10 mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
3、填空题 （共8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有
| 阳离子 | Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋ |
| 阴离子 | OH－ Cl－ CO32－ SO42－ HSO4－ |
参考答案：（1）Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[或Mg(HSO4)2]
（2）2Al3+＋3SO42- ＋3Ba2+ ＋8OH-=== 3BaSO4↓＋2AlO2- +4H2O
（3）c( Na+)> c(CO32－)>c( OH－) >c(HCO3－)>c( H+)
本题解析：阴离子CO32－只能和Na+结合为Na2CO3；OH－能和Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2，则SO42-和Al3+结合成的物质为Al2(SO4)3；最后剩余Cl-和HSO4－结合的阳离子Na+、Mg2+；由题干可知A和B、C、D都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，所以A为Na2CO3；E中含HSO4－，沉淀可以是Mg2+、Al3+、Ba2+的碳酸盐沉淀；B、C、D物质中分别含这三种阳离子，由④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al(OH)3，可推出B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg(HSO4) 2），（1）综上所述，A为Na2CO3，B为Al2(SO4)3，C为MgCl2，D为Ba(OH)2，E为NaHSO4[或Mg(HSO4)2]；（2）④中反应的离子方程式为2Al3+＋3SO42- ＋3Ba2+ ＋8OH-=== 3BaSO4↓＋2AlO2- +4H2O；（3）A为碳酸钠，碳酸根离子水解显碱性，第一步水解大于第二步水解，则离子浓度大小为c( Na+)> c(CO32－)>c( OH－) >c(HCO3－)>c( H+)。
考点：考查无机物的推断。
本题难度：困难
4、填空题 常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为 （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
参考答案：（1）①②⑤⑥③④ （2）Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
（3）⑤＞④＞②＞③＞① （4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 
=-92.0kJ/mol
本题解析：（1）盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，醋酸钠是弱酸强碱盐，氢氧化钠是一元强碱。氯化铁是强酸弱碱盐，氯化钠是强酸强碱盐，所以在浓度相等的条件下，pH由小到大排列顺序为①②⑤⑥③④。
（2）氯化铁溶于水，铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，所以加入盐酸的目的是抑制铁离子的水解，方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
（3）在溶液中NH4＋水解，而硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋水解。HCO3－水解，显碱性，促进NH4＋水解，所以五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是⑤＞④＞②＞③＞①。
（4）反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则该反应的反应热△H＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.0kJ/mol，所以反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.0kJ/mol。
考点：考查pH的判断、盐类水解的应用、溶液中离子浓度比较以及反应热的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，差值对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能量的培养。旨在提高学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本题难度：困难
5、选择题 常温下，用 0．1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）
C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
D．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
参考答案：D
本题解析：A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知： c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错；
B、点②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B错；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度较小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C错；
D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D正确，答案选D。
考点：考查NaOH与CH3COOH的反应中离子浓度比较以及滴定曲线的识别
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，注重答题的灵活性。该题难度较大，对学生的思维能力提出了较高的要求，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度解答。
本题难度：困难