时间:2017-08-10 01:05:32
1、选择题 将18.0 g的Na2O2与Al2O3的固体混合物投入到足量的水中，固体完全溶解，则固体中Na2O2的质量不可能是
[? ? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在隔绝空气的情况下，9.8g Fe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO3中，当金属完全溶解后，收集到0.2 molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为
[? ]
A．18 g
B．20 g
C．22 g
D．无法计算
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2. 24 L（标准状况）H2，则该金属是
[? ]
A．Al
B．Mg
C．Fe
D．Zn
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1 (忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
参考答案：(1)Na2O＋H2O = 2NaOH，2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑
(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L-1 = 0.1 mol， 
由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)＋3×0.01 mol = 2×0.05 mol，
得：n(Na) = 0.07 mol。
由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH) = n(Na)＋2n(Na2O)，即：0.01 mol＋0.1 mol = 0.07 mol＋2n(Na2O)，
得：n(Na2O) = 0.02 mol。 
本题解析：
本题难度：一般