时间:2017-08-10 01:04:06
1、实验题 (8分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_________________热反应，这是由于反应物的总能量_________________生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量__________________________________________________形成产物的化学键放出的总能量。
(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：_____________________________________________________________________________。
(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是_________________ (填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应是_________________，电池反应为_________________。
2、选择题 下列说法正确的是
A．电能是二级能源
B．天然气是二级能源
C．水煤气是一级能源
D．风力是二级能源
3、选择题 下列溶液肯定显酸性的是（?）
A．含H+的溶液
B．c(H+)=1×10－7mol·L－1
C．pH<7的溶液
D．c(OH-)<c(H+)的溶液
4、填空题 下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“>”“<”或“=”填空：?
(1) 取0.2 mol/LHX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(X－)。
①混合溶液中c(HX)? c(X－)；?
②混合溶液中c(HX) + c(X－)? 0.1 mol/L（忽略溶液体积变化）；?
③混合溶液中由水电离出的c(OH－)? 0.1 mol/L 的HX溶液中由水电离出的c(H+)。
(2) 如果取0.2 mol/LHX溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7，则说明在相同浓度时HX的电离程度? NaX的水解程度。
(3) 分别取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_________后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。
(4) 等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。
5、选择题 物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（?）
①KHSO4 ②K2SO4 ③K2CO3 ④KHCO3
A．④③②①
B．③④②①
C．③②④①
D．①②③④