时间:2017-08-10 01:02:16
1、选择题 短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，则X与Y的原子序数之差不可能是（ ）
A．3
B．5
C．6
D．11
参考答案：A．若化合物X2Y3为Al2S3，则16-13=3，故A不选；
B．若化合物X2Y3为Al2O3，则13-8=5，故B不选；
C．由价序规律可知，化合价为奇数，则原子序数为奇数，化合价为偶数，则原子序数为偶数，X2Y3型化合物中原子序数为奇数与偶数之差，则一定为奇数，则不会为6，故C选；
D．若化合物X2Y3为B2S3，则16-5=11，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
参考答案：A、为主族元素，原子核外电子层数越多，半径越大，则Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故A错误；
B、若Y为O，原子序数为8，W为S，原子序数为16，则符合，故B正确；
C、同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故C错误；
D、若Z、X是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱，若Z、X是金属元素，则Z的化学活泼性比X强，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列有关乙酸的表示正确的是（ ）
A．球棍模型：
B．电子式：
C．分子式：CH20
D．结构式：
参考答案：A．乙酸中含有-COOH，球棍模型为
，故A正确；
B．乙酸的电子式为
，含有C=O键，故B错误；
C．乙酸的分子式为C2H402，故C错误；
D．乙酸的结构式为
，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻
的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是______（填化学式）．
（2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）______．
（3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式______．
（4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因______．
（5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式______．
参考答案：M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H；N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，则N应为第三周期第ⅠA族的Na；结合图中的位置，设A的原子序数为x，则B为x+1，c为x+2，E为x+10，它们的原子序数之和为37，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A为C，B为N、D为O，E为S，
（1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，B与M、C与M的分子中含有氢键，但H2O的沸点最大，故答案为：H2O；
（2）电子层数越多，离子半径越大，氧离子与钠离子具有相同的电子排布，氧的原子序数小离子半径大，则离子半径为S2-＞O2-＞Na+＞H+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+＞H+；
（3）由原子的质子数可知，具有18电子的有机物的分子式为CH3OH或CH3CH3等，故答案为：CH3OH；
（4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，该无机物为碳酸钠，碳酸根离子水解使溶液显碱性，离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，该反应为4NH3+3O2?一定条件?.?2N2+6H2O，N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧气为氧化剂、氨气为还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4，故答案为：3：4；
（6）由M、D、N、E四种元素构成的化合物为NaHSO4或NaHSO3，滴入少量的Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2完全反应，发生的离子反应为2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-，故答案为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
参考答案：由X、Y、Z、M在短周期的相对位置可知，X为氦元素、Y为氟元素、Z为硫元素、M为氯元素．
A、同周期随原子序数增大非金属性增强，非金属性M＞Z，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性Y＞M，所以非金属性Y＞M＞Z，故A错误；
B、电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径S2-＞Cl-，最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，所以离子半径，Cl-＞F-，故离子半径径S2-＞Cl-＞F-，故B错误；
C、氟元素没有正化合价，Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故C错误；
D、SCl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子呈2个S-Cl键，分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，故D正确．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单