时间:2017-08-10 01:01:11
1、选择题 下列对0.3 mol/L Na2SO4溶液叙述不正确的是（?）
A．1L溶液中含0.3NA个Na+
B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA
C．2L溶液中含有0.6NA个SO42-
D．2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L
参考答案：A
本题解析：根据硫酸钠的化学式可知，溶液中Na＋和SO42－的浓度分别是0.6mol/L和0.3mol/L，则1L溶液中含0.6NA个Na+，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确溶液中离子的浓度和电离出该离子的物质的浓度之间的关系，然后灵活运用即可。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol?L
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为 ( )
A．5 mL
B．l0 mL
C．20 mL
D．40 mL
参考答案：B
本题解析：根据题意知，20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应，溶液呈中性，则二者恰好完全反应，氢氧化钠和硫酸的物质的量之比为2:1，根据公式n=cV判断，所需硫酸的体积为10mL，选B。
考点：考查物质的量浓度的计算。
本题难度：一般
4、实验题 实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液
（1）500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液中所含溶质的质量是 g。
（2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
（3）容量瓶在使用前，首先应检查 。
（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是 、 。
（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （选填序号）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶洗净后未干燥
D．转移过程中有少量溶液测出
参考答案：（1）98。（2）500ml容量瓶（未写量程不得分）、胶头滴管
（3）是否漏水（或漏液）（4）搅拌、引流（5）AD（各1分，缺一项扣1分）
本题解析：（1）500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液中所含溶质的质量是0.5L×2mol/L×98g/mol＝98g。
（2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要500ml容量瓶和定容时的胶头滴管。
（3）容量瓶在使用前，首先应检查是否漏水（或漏液）。
（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是，浓硫酸稀释时起搅拌作用。转移至容量瓶时，起引流作用。
（5）根据c＝n/V可知，若没有将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质减少，浓度偏低；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；容量瓶洗净后未干燥，不会影响实验结果；转移过程中有少量溶液测出，则溶质减少，浓度偏低，答案选AD。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、误差分析等
点评：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
本题难度：一般
5、选择题 设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA
B．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为NA
C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1NA
D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA
参考答案：B
本题解析：A、氯化钠溶液的体积未知，则钠离子的数目无法计算，错误；B、23gNa的物质的量是1mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应转移电子的物质的量始终是1mol，电子数目是NA，正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，其中含有的阳离子是钠离子，阴离子是O22-，所以阴、阳离子的总物质的量是0.3mol，阴、阳离子数目为0.3NA，错误；D、标准状况下水不是气体，所以22.4L水的物质的量不是1mol，则分子数目不是NA，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的计算关系
本题难度：一般