高考化学知识点总结《物质的组成》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题（17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是?，3d轨道半充满的是?，4s轨道半充满的是?。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是?轨道上的电子，其电子云在空间有?伸展方向；元素X的氢化物的电子式是?。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1，元素Y的氢化物的结构式?，Y的电负性比X?（填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能?（填大或小）
（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是?，它是由?键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分
子的电子式为?。氯化溴中溴显?价，原因是?
?

参考答案：（17分，每空1分）
(1) As　;Cr? M n ;? K? Cr? Cu;?
(2)2p?三种互相垂直的；略?；? H—S—H?；小；1；2；短；大
(3)略；σ；略?；+1；有一对共用电子对偏离Br

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题 2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yfmi35c2l2u.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)镓的基态原子的电子排布式是_______。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______。
(3)下列说法正确的是_________(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能：As<Ga
C.电负性：As>Ga
D.GaP与GaAs互为等电子体
(4)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_________。
(5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。

参考答案：（8分）(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或［Ar］3d104s24p1)
(2)4?正四面体? (3)C、D
(4)NH3>AsH3>PH3
(5)sp2

本题解析：（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，故答案为：1s22s22p63d104s24p1。
（2）根据“均摊法”：白色球个数为6×(1/2) +8×(1/8）=4．由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体。
（3）A．NaCl晶体中阴阳离子的配位数为6，而砷化镓晶胞中中阴阳离子的配位数为8，二者晶体结构不同，故A错误；
B．As和Ga处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga，故B错误；
C．周期表同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则As＞Ga，故C正确；
D．根据等电子体的概念可知二者价电子数相等，属于等电子体，故D正确；
故答案为：CD.。
(4)由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，
故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；
（5）由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp2，故答案为：sp2。
点评：本题以第三代半导体砷化镓为背景，全面考查原子结构与性质、分子结构及晶体结构知识灵活掌握程度，另一方面通过LED推广使用形成节能减排价值取向和环境友好的消费情趣．这类试题常常是通过小背景作为生长点，融合物质的结构与性质大部分知识内容。

本题难度：一般

3、选择题核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A．电子数
B．最外层电子数
C．电子层数
D．次外层电子数

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题下列关于硫酸的说法不正确的是
A.是化合物
B.是氧化物
C.是含氧化物
D.是含氧酸

参考答案：B

本题解析：分析：硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硫酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硫酸是由氢、氧、硫元素组成的纯净物，属于化合物．
解答：A、硫酸是由氢、氧、硫元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B、硫酸中含有氧元素，还含有H、S两种元素，氧化物中只含有两种元素，并且其中一种是氧元素的化合物，故B错误；
C、硫酸中含有氧元素，属于化合物，是含氧化合物，故C正确；
D、硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，硫酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，故D正确．
故选B．
点评：本题考查学生酸、汉阳算、含氧化合物、氧化物的概念知识，可以根据教材知识来回答，较简单．

本题难度：困难

5、填空题将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/g5bqnmd01nj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
试完成下列问题：
(1)34.969是表示_____________________。
(2)35.453是表示_____________________。
(3)35是表示_________________________。
(4)35.485是表示_____________________。

参考答案：(1)35Cl原子的相对原子质量
（2）Cl元素的相对原子质量
（3）35Cl的近似相对原子质量
（4）Cl元素的近似相对原子质量

本题解析：根据各同位素在自然界中的百分含量可算出该元素的平均相对原子质量，可用某原子的质量数代替该原子的近似相对原子质量。

本题难度：简单