时间:2017-08-10 00:56:49
1、选择题 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度， 若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是 ℃，达到此要求采取的适宜措施是 。
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式： 。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6．0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·
(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20．00 mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=
+5Fe3+ +2H2O 14H+ +
+6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）
参考答案：（1）30℃，水浴加热（或水浴控制恒温）；（2）15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
（3）与K2Cr2O7反应的n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=6×20×10-3L×0．0500mol/L=6×10-3mol；
与ClO2反应的n（Fe2+）=37×10-3L×0．0500mol/L-6×10-3mol=1．25×10-2mol
n(ClO2)=
×1．25×10-2mol=2．5×10-3mol
ClO2的产率=
本题解析：（1）据图可知，在20℃反应时ClO2气体制取纯度高，但是气体的吸收率较低，在30℃无论是反应制取ClO2气体纯度高还是气体的吸收率都较高。若温度再升高，制取ClO2气体纯度高还是气体的吸收率都降低。所以需要控制的适宜温度是30℃。达到此要求采取的适宜措施是水浴加热（或水浴控制恒温）。（3）由方程式4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O可结合电子得失守恒可得1×n(Fe2+)=5×n(ClO2)+2×3×n(Cr2O72-)．与K2Cr2O7反应的n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=6×20×10-3L×0．0500mol/L=6×10-3mol；与ClO2反应的n（Fe2+）=37×10-3L× 0．0500mol/L -6×10-3mol=1．25×10-2mol。所以n(ClO2)=×1．25×10-2mol=2．5×10-3mol。ClO2的“产率”=
。
考点：考查反应条件的选择及采取的方法、氧化还原反应中的电子守恒、物质的产率的计算的知识。
本题难度：困难
3、填空题 现有下列十种物质：
①H2；②铝；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2(SO4)3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
| 分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
| 属于该类的物质 | | | | | |
参考答案：（1）
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
②
③④
⑧⑨
⑦
③⑤⑥⑩
（2）Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
（3）Al2(SO4)3 = 2Al3＋+ 3SO42－
（4）Ba2＋+2OH－+CO2 = BaCO3↓+ H2O
（5）HNO3 1
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
B．氢氧化镁与硫酸溶液反应OH－＋H＋= H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－＝BaSO4↓ + H2O
D．将金属Cu加入FeCl3溶液中：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+
参考答案：D
本题解析：铜不活泼，不能与稀硫酸不反应，A错误；氢氧化镁难溶于水，不能拆成离子形式，应该写成分子式的形式，B错误；氢氧化钡与硫酸的反应不符合物质固定的组成，正确写法为Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－＝BaSO4↓ +2 H2O，C错误；铜与三价铁离子发生氧化还原反应，D正确，答案选D.
考点：离子方程式的书写
本题难度：一般
5、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑
参考答案：C
本题解析：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，由于一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，所以离子方程式是 Al3+＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；B．Ca(OH)2在溶液中的存在是以离子的形式存在，应该写为离子形式，碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca2+＋CO32-= CaCO3↓；错误；C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O，反应符合事实，正确；D．稀硫酸中加入铁粉，Fe失去2个电子，变为Fe2+，Fe＋2H+= Fe2+＋H2↑，错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
本题难度：一般