时间:2017-08-10 00:56:05
1、简答题 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．
（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式______．
（2）NH4Al（SO4）2?12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2?12H2O固体______g；
②将上述固体置于烧杯中______．
（3）在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______．
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
参考答案：（1）根据NH4AlO（OH）HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO（OH）HCO3
Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑，故答案为：2NH4AlO（OH）HCO3
Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
（2）①由物质的量浓度的定义公式可计算：m（NH4Al（SO4）2?12H2O）=n?M（NH4Al（SO4）2?12H2O）=c?V?M（NH4Al（SO4）2?12H2O）=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g，故答案为：4.5；
②称量后放于烧杯中加适量的水溶解，然后调节溶液的PH，故答案为：用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2，
（3））①由图象可知，开始阶段c（Al3+）没变化，是由于OH-跟H+反应；而后c（Al3+）降低，生成Al（OH）3沉淀，是由于OH-跟Al3+反应；Al3+完全沉淀后，调节pH至7，OH-跟NH4+反应．故答案为：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O?
②根据离子间的反应先后顺序以及离子的浓度来计算可得：
，故答案为：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （9分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图?，G的化学式是?。
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC?EC2（填<?、>?、="?" ）。
（3）F与C反应生成D的离子方程式?。
参考答案：
（1）H2O?（2）
?（3）>?（4）NH4＋ +OH― = NH3↑+H2O
本题解析：略
本题难度：简单
3、简答题 室温下向20mL、c（OH-）=0.3mol/L的NaOH与Ba（OH）2溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不断地振荡，产生的沉淀随所加硫酸的体积（V）变化关系如图（混合体积的微小变化忽略不计）：
（1）图中A点的意义是______，原混合溶液中Ba（OH）2为______mol/L
（2）当滴加H2SO4的体积至V2时，混合溶液的pH=7，则V2=______mL．
参考答案：（1）由图可知，A点沉淀达最大值，故A点Ba2+恰好反应完，此时消耗的硫酸体积为20mL，则n（H2SO4）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，n（SO42-）=（H2SO4）=0.001mol，由离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可知n（Ba2+）=n（SO42-）=0.001mol，故n[Ba（OH）2]=n（Ba2+）=0.001mol，氢氧化钡的物质的量浓度为0.001mol0.02L=0.05mol/L，
故答案为：Ba2+恰好反应完；0.05；
（2）溶液pH=7，则氢氧化钠、氢氧化钡电离的氢氧根离子与硫酸电离的氢离子恰好完全反应，故硫酸电离产生的n（H+）=n（OH-）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，则n（H2SO4）=12n（H+）=0.003mol，故V2=0.003mol0.05mol/L=0.06L=60mL，
故答案为：60．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式正确的是?
A．向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓
C．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH- = NH3↑+ H2O
D．向稀硝酸中加入氧化铁：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O
参考答案：BD
本题解析：铜和稀硝酸产生一氧化氮，A错误。HCO3-+OH-=H2O+CO32-?C错误。
本题难度：简单
5、填空题 （15分）下列框图中的A ~ K物质均为中学常见物质。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A和I都是常用的漂白剂，F的焰色反应呈黄色。F、G均能与L的水溶液反应放出B。请根据图示关系回答问题：
（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的电子式＿＿＿＿＿＿。
（2）反应①~⑤中，属于氧化－还原反应的是＿＿＿＿＿＿。
（3）反应④的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应③的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）某单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
参考答案：（共15分）w.&@m
（1）纯碱（2分）电子式略（2分）
（2）①③⑤（2分）（漏选一项得1分，漏选二项、错选均不得分）
（3）Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O ="=" 2HClO＋CaCO3↓（3分）
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?（3分）
（4）2F2＋2H2O==O2＋4HF （3分）
本题解析：略
本题难度：一般