1、填空题  (1)室温下PH=2的某强酸稀释100倍，PH=_____，PH=12的某强碱稀释100倍，PH=____
(2)室温下，PH=2的HCl与PH=12的氨水等积混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室温下，0.01mol/L的HCl与0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室温下，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍C(H＋)：C(SO42－)=_________
将稀释后的溶液再稀释100倍，C(H＋)：C(SO42－)=_________
(5)MOH和ROH两种一元碱的水溶液分别加水稀释时，PH变化如右图：下列叙述中正确的是（）
A：MOH是一种弱碱
B：在x点，MOH完全电离
C：在x点C(M＋)=C(R＋)?
D:稀释前ROH溶液中C(OH－)是MOH溶液中C(OH－)的10倍

参考答案：(1) 4? , ?10 (2)? > , 反应后剩余大量氨水，氨水电离使溶液呈碱性(3) < , 生成的NH4Cl水解使溶液呈酸性NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋?(4)2：1? ,? 20：1? (5)B

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （14分）（1）物质的量浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为:                         （填数字代号）
（2）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为          _____________________     _____________。
（3）常温下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中C(H2CO3)___  _C( CO32-) (填>、=或<)，原因_________                        ____
(用离子方程式和必要的文字说明)
（4）常温下，pH＝a某强酸溶液V1 L，pH＝b某强碱溶液V2 L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的关系
（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=____   ____
（6）常温下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，则Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+浓度
为            mol·L－1

参考答案：（1）⑥②③①⑤④；（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) △H=-571．6kJ?mol-1；
（3）＞；因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度．；（4）V2=102V1；（5）1000:1；（6）1．8×10-7

本题解析：NaHSO4为强酸的酸式盐，c(H+)=0.1mol/L；NaOH为强碱，c(OH—)=0.1mol/L；CH3COOH为弱酸，NaOH的PH最大、NaHSO4的PH最小；NH4Cl水解溶液呈酸性；Na2CO3、NaHCO3水解呈碱性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以PH由大到小的顺为⑥②③①⑤④；（2）2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出4×142．9 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) △H=-571．6kJ?mol-1；（3）HCO3—H++ CO32—电离呈酸性、HCO3—+H2O H2CO3+OH-,水解呈碱性，溶液的pH大于8，说明水解大于电离，C(H2CO3)>C( CO32-)；（4），；（5）c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，c (Na+)=1×10－3 mol·L－1，Na2SO4溶液呈中性，所以c (OH－)= 1×10－7 mol·L－1；c (Na+)∶c (OH－)= 1000:1；（6）pH=12．00的NaOH溶液中c (OH－)= 1×10－2 mol·L－1，，所以Mg2+浓度为1．8×10-7mol·L－1。
考点：本题考查水溶液。

本题难度：困难

3、选择题  “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”，下面有关生物质能的说法，不正确的是
A．利用生物质能就是间接利用太阳能
B．生物质能是可再生的能源
C．生物质能是解决农村能源的重要途径
D．生物质能的缺点是严重污染环境

参考答案：D

本题解析：根据生物质能的特点可知，生物质能在释放能量的同时不会产生污染，选项D是错误的，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  下列依据热化学方程式得出的结论正确的是?
[? ]
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -483.6kJ·mol-1，则氨气的燃烧热为483.6kJ·mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2 (g) △H1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
D．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H= Q kJ·mol-1，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H= - QkJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (4分)在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10?a mol／L，c(OH?)=10?b mol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_____________ 。

序号	NaOH溶液的体积／mL	盐酸的体积／mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6 参考答案：1×10-12；(1分)?大于；(1分)? 4? (2分) 本题解析：略 本题难度：简单

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