时间:2017-08-10 00:52:28
1、计算题 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。
参考答案：（1）求2.3g该有机物中组成元素的质量：
C： C → CO2
12 44
m（C） 44g／mol×0.1mol
=1.2g
H： 2H → H2O
2 18
m（H） 2.7g
=0.3g
m（C）＋m（H）=1.2g＋0.3g＝1.5g＜2.3g
该有机物中C的质量与H的质量之和（1.5g）小于该有机物的质量
（2.3g），因此该有机物A中还含有O，其质量为：
m（O）=m（A）－m（C）－m（H）
=2.3g－1.5g
=0.8g
（2）求该有机物的相对分子质量：
Mr（A）=d×Mr（空气）
=1.6×29
＝46
（3）求该有机物分子中各元素原子的数目：
答：该有机物的分子式是C2H6O。
本题解析：根据实验，该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O，因此，该有机物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气，也可能来自于该有机物本身。因此，该有机物分子中是否含有O，还需要通过计算反应物中C、H质量之和并与该有机物质量进行比较后，才能作出判断。该有机物的相对分子质量，则可以利用实验测出的相对密度来求。
本题难度：简单
2、计算题 （6分）某有机物蒸气0.1L与a LO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO（气体体积均在相同条件下测得）。
（1）a的最大值为_________，有机物的结构简式为________________。
（2）当有机物为乙二醇时，a的值为_____________。
参考答案：（1）0.3，CH3CH3。（2）0.2
本题解析：（1）根据原子组成可知，有机物中含有碳原子2个，氢原子是6个。如果有机物中没有氧原子，则消耗的氧气最多。根据氧原子守恒可知，氧气是0.15mol＋0.1mol＋0.05mol＝0.3mol。
（2）乙二醇的化学式为C2H6O2，根据氧原子守恒可知，0.2＋2a=0.3+0.2+0.1，解得a＝0.2。
本题难度：一般
3、实验题 （12分）实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（CXHYOZNP）的分子组成。取1.67 g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：
?
(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是
?。
(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号) ?。操作时应先点燃?处的酒精灯。
(3)配平装置A中发生反应的化学方程式
CXHYOZNP+?O2→?CO2+?H2O+?N2
(4)装置D的作用是?。
(5)实验结果：
①B中浓硫酸增重0.81 g，C中碱石灰增重3.52 g，F中收集到112 mL(标准状况)气体。
②x的相对分子质量为167，试通过计算确定该有机物X的分子式?。
参考答案：（1）将装置中的N2排净；?（2）A和D? D?
（3）CxHyOzNp＋O2
? x? CO2＋
?H2O＋?
?N2?
（4）吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2?
（5）? C8H9NO3
本题解析：考查有机物分子式的确定。
（1）因为氨基酸的燃烧产物会产生氮气，而在实验中，还需要测定氮气的体积。由于置换中含有空气，空气中含有大量的氮气，所以通纯氧的目的是为了将装置中的N2排净的。
（2）氨基酸燃烧需要加热，因为反应中需要收集氮气，所以还需要将氧化铜加热，以氧化未来得及反应的氧气。所以需要加热的是A和D，且应该首先点燃D处的酒精灯。
（3）根据原子守恒可以配平。
（4）解析见（2）
（5）根据①可知生成物水、CO2和氮气的物质的量分别是
、
、
。又因为X的物质的量是
，所以根据原子守恒可知，该物质含有的碳、氢、氮的原子个数分别是8、9、1，因此氧原子的个数是
，所以分子式为C8H9NO3。
本题难度：一般
4、填空题 （6分）高分子结构片段为：
（1）该高分子化合物属于?（填线型或体型）高分子，其链节是?，单体的结构简式为?。
（2）若工业要求该化合物的相对分子质量为129000，则单体的重复次数，即聚合度为?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 图中的实验装置可用于制取乙炔．
请填空：
(1)图中，A管的作用是___________________________________________________________，
制取乙炔的化学方程式是______________________________________________________.
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______________________________，乙炔发生了________反应．
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是______________________________，乙炔发生了________反应．
(4)为了安全，点燃乙炔前应______________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________________________________________________________________．
参考答案：(1)调节水面的高度以控制反应的发生和停止? CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(2)KMnO4溶液褪色?氧化
(3)溴的CCl4溶液褪色?加成
(4)检验乙炔的纯度?火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
本题解析：实验室通过电石和水的反应制取C2H2：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，与电石脱离，反应停止。C2H2能使KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色，分别发生氧化反应和加成反应。C2H2等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸危险。因C2H2中碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
本题难度：一般