时间:2017-08-10 00:43:11
1、选择题 能用键能大小解释的是（ ）
A．N2的化学性质比O2稳定得多
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而磷酸难挥发
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．含有离子键的化合物必是离子化合物
B．含有共价键的物质就是共价化合物
C．共价化合物可能含有离子键
D．离子化合物中不含有共价键
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
镓（31Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______________________________________；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH3 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。
（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度
为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。
参考答案：Ⅰ、31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23d104s24p1? (2分)?
30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定?（2分）
Ⅱ、（1）
(只写三键没标明配位键的只给1分)（2分） SP3 （1分）?三角锥型（1分）
（2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-,
生成的[Cu(NH3)4]SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出。（3分）
（方程式正确给2分，其它回答正确也可得3分）
（3）b（2分）
（4）
mol-1 ?（2分）
本题解析：Ⅰ、 31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23d104s24p130Zn的4s能级处于全充满状态，较
稳定Ⅱ（1）CO分子中碳和氧共用两对电子,氧提供一对电子配位；NH3是以氮原子为中心，三个氢
原子和氮的一对孤对电子，以sp3不等性杂化方式形成三角锥型
（2） 蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-,生成的[Cu(NH3)4]SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出。
（3）a图中一个黑的周围有6个相邻白点，一个白的周围有3个相邻黑点，黑：白=1：2
b图中一个黑的周围有6个相邻白点，一个白的周围有2个相邻黑点，黑：白=1：3故选b
（4）金属铜的晶胞为面心立方晶胞，含有6个面心，8个顶点，每个面心是两个晶胞所共用，顶点是8个晶胞所共用，平均每个晶胞中铜原子的个数为6×（1/2）+8×（1/8）=4，每个晶胞4个Cu原子。1mol 的Cu原子质量为64g，1mol的晶胞Cu原子质量就是4X64g
晶胞体积×晶胞密度×阿佛加德罗常数="4×64g" 计算可知：阿佛加德罗常数mol-1
本题难度：一般
4、填空题 A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。据此回答下列问题：
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为?；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为?（用离子符号表示）；
（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为?（填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为?，其化合物晶体类型为?；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是?（填分子式）；
（3）向含1 mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出离子方程式?：
（4）常温常压下，有23 g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：?。
参考答案：
（1）? 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9? S2-＞ O2-＞ Na+ ?（各2分）
（2）σ键? sp3?分子晶体? H2O （各1分）
（3）? Na2O2 +H2S==2Na+ +2OH-?+S↓（3分）
（4）C2H6O(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(1)? ΔH =－1367.0 kJ·mol-1（3分）
本题解析：依题意可知：A为H，B为C，C为O，D为Na，E为S，F为Cu。O2-＞ Na+，氧离子与钠离子具有相同的核外电子排布，因为钠离子中的质子数比氧离子中的质子数多，所以吸引力强，半径就小。S2-＞ O2-氧和硫位于同一主族，从上到下，原子半径依次增大，那么相同电荷的阴离子的半径也是从上到下依次增大。向含1 mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，此黄色沉淀一定是硫单质。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关化学用语正确的是（ ）
A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．四氯化碳的电子式：
D．乙酸的分子式：C2H4O2
参考答案：A．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故A错误；
B．乙醇的结构简式为C2H5OH，故B错误；
C．四氯化碳的电子式为
，故C错误；
D．乙酸的分子式为C2H4O2，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
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