时间:2017-08-10 00:43:11
1、选择题 在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是?(? )
A．N2
B．PCl3
C．XeF2
D．CO2
参考答案：C
本题解析：只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8，就可以说明该原子满足最外层8电子稳定结构。据此可知，选项B、D正确，C中Xe是稀有气体，不满足8电子稳定结构。A中氮气是单质，氮原子满足8单质稳定结构，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题灵活性强，侧重对学生答题能力的培养，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是理解核外电子的排布规律，然后结合题意具体问题、具体分析即可。
本题难度：简单
2、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．键能越大，表示该分子越容易受热分解
D．H-Cl的键能为431.8KJ?mol-1，H-I的键能为298.7KJ?mol-1，这可说明HCl分子比HI分子稳定
参考答案：A．键长是分子中两个成键原子的核间平均距离，不是两个成键的原子间的距离，故A错误；
B．CO2中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；
C．键能越大，表示该分子越稳定，受热难分解，故C错误；
D．H-Cl的键能大于H-I的键能，说明HCl分子比HI分子稳定，故D正确；
故选：D；
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
B．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HCl
C．熔点：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2
D．沸点：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4
参考答案：C
本题解析：A．这些都是同族元素形成的氢化物，结构相似。对于结构相似的物质，一般情况下，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，但是由于在水的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用。所以沸点变化规律是：H2O＞H2Te＞H2Se ＞H2S。错误。B．元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的稳定性就越强，由于非金属性：Cl＞S＞P＞Si，稳定性：SiH4< PH3< H2S < HCl 。错误。C．一般情况下，各类晶体的熔沸点规律是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。对于分子晶体来说相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。SiC属于原子晶体；KCl属于离子晶体；I2和CO2属于分子晶体，因此熔点：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2。正确。D．这些氢化物结构相似。相对分子质量越大，分子间作用力就越大。物质的沸点就越高。因此沸点：CH4 < SiH4< GeH4< SnH4。错误。
本题难度：简单
4、选择题 键能的大小可以衡量化学键的强弱．下列说法中错误的是（ ）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）
A．NaCl
B．NaOH
C．H2O2
D．Na2O2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般