时间:2017-08-10 00:42:06
1、选择题 X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，mXa+、nYb-、Z（b+1）-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A.已知mXa+与nYb-，得m+a=n-b
B.离子半径：Yb->Z（b+1）-﹥Xa+
C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-
D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY
参考答案：C
本题解析：mXa+、nYb－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，所以有m-a＝n+b，A不正确。Z（b+1）-比nYb-多1个负电荷且离子的核外电子数相同，所以Y和Z位于同一周期相邻元素，且Y位于Z的右侧，因此非金属性强于Z的，氢化物的稳定性也强于Z的，但相应阴离子还原性弱于Z的。X是金属位于YZ的下一周期，所以微粒半径是Z（b+1）-﹥Yb->Xa+。故正确的答案是C。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
B．原子半径：Cl＞S
C．金属性：K＞Na
D．热稳定性：NH3＞PH3
参考答案：A、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故A正确；
B、同一周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Cl＜S，故B错误；
C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，则金属性：K＞Na，故C正确；
D、同主族元素的原子，从下到上，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：NH3＞PH3，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列递变情况中，正确的是
A.Na、Mg、Al的还原性依次增强
B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小
D.Li、Na、K的金属性依次减弱
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、推断题 有A、B、C、D、E六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB2、
DB3化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：
（1）写出A、C、E三种元素的元素符号
A__________C__________E__________
（2）A、B形成的化合物与DB2反应生成一种强酸的化学方程式为____________________
（3）已知DB2在一定条件下可转化为DB3（g），1molDB2完全反应，放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是____________________，工业上进行这一反应的设备是__________，反应的适宜条件为
_________________。
（4）用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是____________________。 若改用铁棒做阳极材料，则阳极的电极反应式为____________________。阴极反应式为____________________。
参考答案：（1）氢；钠；氯
（2）H2O2+SO2==H2SO4
（3）2SO2(g)+O2(g)==2SO3，△H=-196.6kJ/mol；接触室；400-500℃、催化剂
（4）使湿润润的淀粉碘化钾试纸变蓝；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；Fe-2e-==Fe2+ ；2H++2e-==H2↑
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
[? ]
A．在自然界中只以化合态存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单