时间:2017-08-10 00:40:17
1、选择题 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
[? ]
A．NaClO、NaClO3?
B．NaClO3、NaClO4?
C．NaCl、NaClO?
D．NaCl、NaClO3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e- ＝2Cl-?。
回答问题：
（1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。
（2）请配平②的化学方程式：
____KMnO4+____HCl －______KCl+?_____MnCl2+_____Cl2↑+____?H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为?____?，a +b最小值为_____。
（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。
A．Na2CO3
B．KMnO4
C．XeO3
D．Na2SO3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
参考答案：（1）5XeO3 + 6Mn2+ + 9H2O =" 5Xe" + 6MnO4—+18H+（2分）
（2）2、16 = 2、2、5、8，（2分）? 0.2， 0.16 （各2分）
（3）D （2分）?
（2分）
本题解析：
（1）有信息“溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小”可知，二者发生了氧化还原反应。
（2）根据化合价升降配平方程式。
（3）此处需要选择一个还原剂。
本题难度：一般
3、填空题 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－="==" 2Fe2+。据此，回答下列问题：?
⑴将反应Zn＋2H+ ="==" Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：?，还原反应式：?。
⑵将反应3NO2＋H2O ="=" 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：?，还原反应式：?。
⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH—，则氧化还原反应方程式为?。
参考答案：⑴Zn－2e－="==" Zn2+，2 H+＋2e－="==" H2。
⑵2NO2＋2H2O－2e－="==" 4H+＋2NO3－；NO2＋2H+＋2e－="==" NO＋H2O
? ⑶CH4＋2O2＋2OH—="==" CO32－＋3H2O
本题解析：⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO2＋H2O ===2H+＋2NO3—＋NO中，只有1个NO2分子作氧化剂，有2个NO2分子作还原剂。2个NO2分子变为2个NO3－离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个 H2O分子中的4个H原子则变为4个 H＋离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H＋离子结合成水。所以，有以上“半反应”。⑶前式＋后式×2即得
本题难度：一般
4、填空题 （6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3
电子，则氧化产物的质量是____。
参考答案：（每空3分，共6分） NO? 4.8g
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为__________反应。写出有关水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ______________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式 __________________________，其中水为________剂。 
参考答案：分解；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他合理答案也可)；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ；氧化(合理即可)
本题解析：
本题难度：一般