1、填空题 （12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 ">
时间:2017-08-10 00:39:32
1、填空题 （12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是?。
（2）称取碳素钢6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用?(选填序号)。
A．KSCN溶液和氯水? B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水? D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4．66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为?。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0．0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/oojiyhqbwu5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）装置B中试剂的作用是?。
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的?(用化学方程式表示)。
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于?(填序号)。
A．A之前?B．A—B间
C．B—C间? D．C—D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是?。
2、选择题 下列表述正确的是(? )
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验?
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6
A．①③
B．①②
C．①
D．①②④⑤
3、填空题 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCl2和水反应_____________。
（2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应?。
（3）SOCl2和足量碳酸钠溶液反应?。
4、填空题 有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/n1atmvxl32z.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____________（填化学式），A必须过量的原因是
________________________________________________________________________．
（2）白色沉淀c中含有____________________（填化学式）．
（3）无色溶液B通常是_____________（填试剂名称），加入后与c反应的离子方程式为
________________________________________________________________________．
（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________．
5、填空题 (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一?焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/eoh3ftxysye.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）装置I中产生气体的化学方程式为?。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是?。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为?(填序号)。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/uvgtadq0ftu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验二?焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－?的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是?(填序号)。
a．测定溶液的pH? b．加入Ba(OH)2溶液? c．加入盐酸?
d．加入品红溶液? e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是?。
实验三?葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/m1sigcpw4gl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为?g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果?(填“偏高”“偏低”或“不变”)。