时间:2017-08-10 00:36:35
1、选择题 室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01 mol?L-1
B．0.017 mol?L-1
C．0.05 mol?L-1
D．0.50 mol?L-1
参考答案：C
本题解析：设原溶液浓度为c，盐酸和氢氧化钠溶液混合后pH=12，说明碱过量，所以过量的氢氧化钠物质的量为(3cV－2cV)mol=cVmol，氢氧根离子浓度为
mol/L，pH=12可得氢氧根离子浓度为0.01mol/L，所以c=0.05mol/L。
点评：酸碱混合后pH计算注意：若是酸过量，计算出过量的氢离子浓度再求pH；若是碱过量，先计算出过量的氢氧根离子浓度，再换算出氢离子物质的量浓度，最后求pH。
本题难度：一般
2、选择题 pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 (1)某温度时，水的离子积KW＝1×10－13，则该温度?25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH可能为?。
(2)若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：?。
参考答案：(1)＞ 3或10
(2)c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＝c(OH－)
本题解析：(1)KW随温度升高而增大，10－13＞10－14(25℃时)，故该温度高于25℃。当溶液显碱性时pH＝10，当溶液显酸性时c(H＋)＝
＝10－3 mol/L，pH＝3。
(2)Na2SO4溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＝2c(SO42-)，而溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)。
本题难度：一般
4、选择题 常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是
A．前者大
B．后者大
C．两者相同
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 25℃时，amol／L稀盐酸与bmoL／L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（?）。
A．a=b／2
B．b=a+0.02
C．a=b+0.02
D． a=b+0.01
参考答案：B
本题解析：所得溶液的pH=12，即：[OH-]=1.0×10-2mol·L-1；
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1? 1
aV? aV
[OH-]=（bV- aV）moL/2VL=1.0×10-2mol·L-1,得：b=a+0.02
本题难度：一般