时间:2017-08-10 00:36:12
1、填空题 下表中的数据表示破坏1 mol物质中的化学键需消耗的能量(即键能)：
H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，
请回答下列问题：
(1)ΔH1＝?___________ kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为 _________________________________________________________________________________________
(2)据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第________(填序号)步，请说明原因：________________________________________________________________________。
参考答案：（1）+243；H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)? ?ΔH1＝ -183 kJ·mol－1（2）①；该反应的需要的能量最低首先被破坏
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：
①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。___________；
②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。____________；
③溴化钾为无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电。___________；
（2）从能量角度看，断开化学键要_________，形成化学键要___________。
（3）水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因_________________________________，该反应△H________0（填<，>）。
参考答案：（1）①原子晶体；②分子晶体；③离子晶体
（2）吸收能量；放出能量
（3）水分子断开化学键变成氢原子和氧原子吸收能量大于氢原子、氧原子形成化学键变成氢气、氧气放出的能量；<
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。
某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
试回答下列问题：
（1）a点正反应速率 （填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是 ，最小的是 。
A．0～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
（3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。
参考答案：CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.5kJ·mol-1
（3分，方程式2分，△H的表示1分，化学式、状态错误0分；－、焓变数值、单位错漏合扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分）
（1）大于 （2分） （2）A（1分）， D （1分）
（3）
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
起始物质的量浓度（mol /L） 3 4 0 0
转化物质的量浓度（mol /L） 1 3 1 1
平衡物质的量浓度（mol /L） 2 1 1 1 （1分）
H2的转化率=
或0.75
（2分，用分数表示扣1分,代入数值不带单位不扣分，不考虑有效数字）
（3分）
（其中列式1分，代入数值1分，结果1分；结果、单位错误合扣1分，代入数值不带单位不扣分，K值不带单位不扣分，不考虑有效数字）
（4）升高温度（2分） 增大压强（2分）
本题解析：已知4.4g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量，则1mol二氧化碳全部反应放热49.5KJ；结合热化学方程式书写方法写出热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5KJ/mol；
故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5KJ/mol；
（1）根据图象可知，a到b过程中氢气的物质的量减小，说明反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：大于；
（2）由图1可知，0～1min内氢气的变化量为8mol-6mol=2mol； B．1～3min内氢气的变化量为6mol-3mol=3mol，平均1min变化量为1.5mol； C．3～8min内氢气的变化量为3mol-2mol=1mol，平均1min变化量为0.2mol；D．8～11min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化．故1～3min速率增大，8～11min速率最小，
故答案为：A；D；
（3）由图象可知，实线表示的曲线，在8分钟达到平衡状态，此时氢气的物质的量为2mol，氢气的浓度为：2/2=1mol/L氢气的浓度变化为：8/2减去1等于3mol反应前二氧化碳的浓度为：6/2=3mol/L利用化学平衡的三段式可得,
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
起始物质的量浓度（mol /L） 3 4 0 0
转化物质的量浓度（mol /L） 1 3 1 1
平衡物质的量浓度（mol /L） 2 1 1 1 （1分）
H2的转化率=
或0.75
（4）对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，正反应是体积减小的放热反应；由图1可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度；曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者是增大CO2浓度，
故答案为：升高温度；增大压强．
考点：本题考查化学平衡图象、反应速率大小判断、外界条件对平衡的影响等
本题难度：一般
4、选择题 已知
（1）H2（g）+ O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ·mol-1
（3）H2（g）+ O2（g）===H2O（l） △H3=c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
A．a<c<0
B．b>d>0
C．2a=b<0
D．2c=d>0
参考答案：C
本题解析：由于氢气与氧气反应属于放热反应，所以△H<0，故BD错误，将（1）
2得到（2），所以2a=b<0，故C正确。，由于H2O（g）转化为H2O（l）要放热，所以c<a<0，故A错误，答案为C。
考点：热力学方程
点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，解答的关键是要弄清楚△H的符号表示关系，即吸热是大于0，放热是小于0。
本题难度：简单
5、选择题 下列反应一定能自发进行的是
A.放热反应
B.熵增加的反应
C.熵增加的吸热反应
D.熵增加的放热反应
参考答案：D
本题解析：只要△G＜0，反应就是自发进行的。又因为△G＝△H－T·△S，所以选项D一定是自发进行的，答案选D。
本题难度：困难