时间:2017-08-10 00:35:50
1、选择题 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
参考答案：D
本题解析：A、氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误。B、氢氧化钠与苯酚反应生成苯酚钠，而由于苯不溶于水，应该使用分液的方法分离，错误。C、碳酸钠溶液同样会吸收二氧化碳，所以应该换成饱和碳酸氢钠溶液，错误。D、乙酸与生石灰反应生成乙酸钙，为离子化合物。与乙醇相比，乙醇的沸点低得多，所以D正确。
点评：本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离。
本题难度：一般
2、选择题 乙酸乙酯的制备实验中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列有关分离、提纯的方法可行的是（?）
A．在混合物中继续加入浓硫酸、加热可得到纯净的乙酸乙酯
B．先加入氢氧化钠浓溶液，再进行蒸馏可得到乙酸乙酯
C．先加入饱和碳酸钠溶液，再进行分液可得到乙酸乙酯
D．分离出乙酸乙酯后的混合液，可继续用分液漏斗分离乙酸和乙醇
参考答案：C
本题解析：A项：不可行也不可取
B项：酯在强碱溶液将水解，排除
C项：正确；碳酸钠溶液可以吸收乙酸，溶解乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度，分层后进行分液即可得到上层的酯，答案为C
D项：乙酸与乙醇互溶，不可能通过分液分离，排除
答案为C
本题难度：简单
3、填空题 （6分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是?
（2）在第⑥步中，写出所有反应的化学方程式?
参考答案：（6分）（1）取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀，证明氯化钡 过量（或取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加氯化钡溶液不产生沉淀，证明氯化钡过量）（2分）
（2）HCl+NaOH====NaCl+H2O?（2分）2HCl+Na2CO3="==2" NaCl+ H2O+CO2↑（2分）
本题解析：（1）判断BaCl2已过量的方法是继续加入氯化钡溶液合伙加入稀硫酸，即取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀，证明氯化钡过量（或取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加氯化钡溶液不产生沉淀，证明氯化钡过量）。
（2）由于加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以反应的方程式分别是HCl+NaOH====NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3="==2" NaCl+ H2O+CO2↑。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A.摩尔是表示物质粒子数量的单位
B.物质的量可理解为物质的质量
C.摩尔是表示物质的量的单位
D.摩尔是七个基本物理量之一
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列除杂质的操作方法正确的是（ ）
A．CO2中有少量的SO2--通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥
B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4--加过量的BaCl2再过滤
C．NO2中有少量的NO--通入足量的氧气
D．除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3--加热
参考答案：A．SO2具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，生成溶于水的硫酸，干燥后可得到纯净的二氧化碳气体，故A正确；
B．加过量的BaCl2引入新的杂质，不符合除杂原则应加入适量的氯化钡，或用结晶法分离，故B错误；
C．通入足量的氧气引入新的杂质，应加入适量氧气，故C错误；
D．除杂时不能引起被提纯物质的变化，因NaHCO3不稳定，加热分解而变质，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般