时间:2017-08-10 00:34:01
1、选择题 下列说法正确的是
A.H2的摩尔质量是2g
B.1mol氧的质量是16g
C.氧气的摩尔质量是32g/mol
D.2g H2含1molH
参考答案：C
本题解析：摩尔质量的单位是g/mol，A不正确，C正确。用摩尔表示物质时应该用化学式来表示，1mol氧就属于指代不明确的，氧可能是氧原子也可能是氧分子，B不正确。氢气是双原子分子，2g H2含有2molH，D不正确。答案选C。
本题难度：简单
2、选择题 将50mL0.2mol/L的NaCl溶液加水稀释成0.1mol/L的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为
A.100mL
B.200mL
C.150mL
D.50mL
参考答案：A
本题解析：分析：令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律c1V1=c2V2，稀释前后溶质氯化钠的物质的量不变，据此列方程计算．
解答：令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氯化钠的物质的量不变，则：
50mL×0.2mol/L=V×0.1mol/L，
解得V=100mL，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握，可以利用定义式计算．
本题难度：困难
3、选择题 关于1mol/L氢氧化钠溶液的叙述中，正确的是
A.含有钠离子1mol
B.1L该溶液含有NaOH质量为40g
C.含有氢氧根离子数为6.02×1023
D.含有3mol原子
参考答案：B
本题解析：分析：A、溶质离子数目与离子浓度、溶液体积有关；
B、根据物质的量浓度的含义；
C、溶质离子数目与离子浓度、溶液体积有关；
D、根据溶液的体积未知以及氢氧化钠是由离子构成的．
解答：A、1mol/L氢氧化钠溶液中钠离子的浓度为1mol/L，溶液体积未告诉，无法计算钠离子的物质的量，故A错误；
B、1L该溶液含有NaOH质量为40g，溶液的浓度为1mol/L，故B正确；
C、1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为1mol/L，溶液体积未告诉，无法计算氢氧根离子的物质的量，故C错误；
D、溶液的体积未知，无法求出氢氧化钠的物质的量，同时氢氧化钠是由离子构成，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
本题难度：困难
4、选择题 1.204×1024个H2SO4分子的物质的量是
A.1 mol
B.2 mol
C.3 mol
D.4 mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O4+2H+= H2C2O4+Ca2+。
（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HCl、0.1 mol·L－1 NaOH、1 mol·L－1 CaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液。 | ? |
| 步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。 | 出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐。 |
| 步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，? ? | ? ? |
| 步骤4：? ? | ? ? |
参考答案：（16分）（1）（共8分）
实验步骤
预期现象和结论
步骤3：加入足量1 mol·L－1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中。（2分）
沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐。（2分）
步骤4： 向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol·L－1 KMnO4。（2分）
溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐。（2分）
?
（2）① 100mL容量瓶?酸式滴定管（2分，每种仪器1分）?
②
（其它合理表示方法也给分）（4分，算式中不带单位也给分，有效数字不准确扣1分）
③ 菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应（2分）
本题解析：（1）依题意，步骤2所得沉淀可能是碳酸钙，也可能是草酸钙，还可能是碳酸钙和草酸钙组成的混合物；由于草酸的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，草酸钙不溶于水和醋酸，能溶于强酸，而碳酸钙不溶于水，能溶于醋酸，也能溶于强酸，因此向步骤2所得沉淀中加入足量1 mol·L－1 HCl，若沉淀完全溶解，且产生的气体通入足量澄清石灰水时，澄清石灰水变浑浊，说明沉淀中存在碳酸钙，证明菠菜中含有碳酸盐；由于草酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，因此向步骤3所得上层清液中先滴入足量1 mol·L－1 H2SO4，再滴入几滴或少量0.01 mol·L－1 KMnO4，溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐；（2）①配置100mL一定物质的量浓度的溶液，称量、搅拌溶解后，应将溶液转移入100mL容量瓶中，洗涤之后定容；由于草酸溶液显酸性，所以选用酸式滴定管量取25.00mL草酸溶液；②由于n=c?V，则每次滴定时消耗标准溶液中KMnO4的物质的量为0.0100×V×10－3mol；由于2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O中草酸与高锰酸钾的系数之比等于物质的量之比，则每次滴定时待测溶液中H2C2O4的物质的量为0.0100×V×10－3×5/2mol；由于菠菜样品所配溶液的体积与滴定时待测溶液的体积之比为100/25.00，则菠菜样品所配溶液中H2C2O4的物质的量为0.0100×V×10－3×5/2×100/25.00mol；由于C2O42－～H2C2O4中草酸根离子与草酸的系数之比等于物质的量之比，则菠菜中C2O42－的物质的量为0.0100×V×10－3×5/2×100/25.00×1/1mol；由于草酸根离子的式量为88，m=n?M，则菠菜中C2O42－的质量为0.0100×V×10－3×5/2×100/25.00×1/1×88g；由于菠菜的质量为mg，则菠菜中C2O42－的质量分数为0.0100×V×10－3×5/2×100/25.00×1/1×88/m×100%；③菠菜中不仅草酸盐可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而且别的有机物（如维生素C等）也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此用标准高锰酸钾溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，因此测定结果偏高。
本题难度：困难