时间:2017-08-10 00:30:21
1、简答题 下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
| A | B | C | D | E 化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 |
B．CH4C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH32、简答题 前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
（1）元素电负性：D______E?（填＞、＜或=）
（2）A、C单质熔点A______C（填＞、＜或=）
（3）AE4中A原子杂化轨道方式为：______杂化；其固态晶体类型为______．
（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为______．
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______；
（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为______，晶体中每个Xn-被______个等距离的C+离子包围．
3、填空题 Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
?(1)下列说法正确的是____（填序号）。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能As>Ga
C.电负性As>Ga
D.原子半径As>Ga
(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；
(3)AsH3空间形状为_______；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因___________，Cu2+的核外电子排布式为_________________
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有___________和____________。
4、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′
B．CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤对电子
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构
D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
5、填空题 (1)下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
①A元素是形成有机物的主要元素，下列分子中采取sp和sp3两种杂化方式的是________ 
B．CH4 C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C
CH E．CH3CH3
②与AD2互为等电子体（等电子体是指一类分子或离子，组成它们的原子数相同，而且所含的价层电子数也相同）的分子、离子的化学式依次为_________、__________（各写1种）。
③相同条件下，AD2与BD2在水中的溶解度较大的是______（填化学式），理由是_________________。
(2)下表是部分金属元素的电离能
④已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属氯化物(RCl)的熔点由低到高的顺序为_________。
⑤CuCl可用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。Cu+的电子排布式为____________，与同一个Cu+相连的Cl-有______个。 