时间:2017-08-10 00:28:53
1、选择题 金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．O2只做氧化剂
D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
参考答案：D
本题解析：A正确，氧化产物由还原剂生成，还原产物由氧化剂生成；B正确，CuFeS2在反应的过程中既有元素化合价升高又有元素化合价降低，所以既是氧化剂又是还原剂；
C正确，氧气在反应中元素化合价只降低；D错，若有1mol O2参加反应，则反应中电子转移数大于4mol；
本题难度：一般
2、填空题 （13分）复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：
（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是 （写化学式）。
（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（3）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式
?；
（4）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
②该反应中，___
_____?__是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______?_mol，被氧化的物质有 mol。
（5）若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：
①?；
?②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋ （不必配平）。
参考答案：（13分）
（1）H2SiO3（或H4SiO4） ?（1分）
（2）属于 ? ?（1分）
（3）Ca(HCO3)2+Ca(OH)2＝2CaCO3↓+2H2O ? ?（2分）
（4）①略?（2分）
②NH3；3；1 ? （各1分，共3分）
（5）2KI＋Cl2＝I2+KCl ? ?（2分）?
HCl ? ?（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是?
[? ]
A．肯定有电子转移
B．肯定是有关氧元素的反应
C．肯定有元素化合价的变化
D．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （9分）（1）在反应K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，? ___元素被氧化，____元素被还原，?是氧化剂；?是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生2.24L Cl2,则电子转移的总数是?NA.
（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 →O2。
①写出该未配平的离子方程式?。
②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成，则被还原的物质为?mol。
参考答案：（1）Cl，Cr，K2Cr2O7； CrCl3； 0.2? NA.
（2）①MnO4+H2O2 +H+ — O2↑+H2O +Mn2+?② 0.2mol
本题解析：（1）根据反应可知：Cl原子价升高，被氧化，Cr原子价降低，被还原，K2Cr2O7是氧化剂，CrCl3是还原产物，Cl原子由-1价为0价，所以1molCl2生成转移2NA个电子。
（2）H2O2 →O2氧的化合价升高，所以另外一种物质的化合价降低，所以反应物为MnO4-、H2O2，产物为O2、H2O，根据电荷守恒，反应物还有H+，产物还有H2O，反应未配平的离子方程式为：MnO4+H2O2 +H+ — O2↑+H2O +Mn2+。H2O2中O的化合价为-1价，所以生成1molO2转移2mol电子。
点评：本题注意H2O2中O的化合价为-1价,而且H2O2在反应中只做还原剂。
本题难度：一般
5、选择题 为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[ （NH4）2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4?中，然后用0．5mol/LKMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1．6mL，则该病人血液中含钙量为
A．2．4 g／L
B．8 g／L
C．6 g／L
D．12 g／L
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般