时间:2017-08-10 00:27:03
1、选择题 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是附表中的
[? ]
参考答案：C
本题解析：该原电池的反应本质为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，活泼金属锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，故硫酸锌溶液中硫酸根离子浓度增大，A错误；铜为正极，X与正极相连，为电解池的阳极，B错误；Y为阴极，电极反应为2H++2e-=H2，消耗氢离子，溶液显碱性，使酚酞变红，C正确；在溶液中是阳离子的移动方向与电流的方向相同，电子不能在溶液中传导，故D错误，答案选C.
考点：原电池、电解池原理
本题难度：一般
4、选择题 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是
A．A为电源正极
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C．阴极区附近溶液pH降低
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原
参考答案：C
本题解析：根据图示，A作阳极，B作阴极，电极反应式为
阳极：Fe－2e－=Fe2＋
阴极：2H＋＋2e－=H2↑
然后，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
由于在阴极区c(H＋)减小，pH增大。根据6H2～6Fe2＋～Cr2O72-得，当有13.44 L（标准状况）H2放出时，应有0.1 mol Cr2O72-被还原。
本题难度：一般
5、选择题 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨电极电解该溶液时，依据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（?）
A．阴极只析出H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水
D．溶液的PH值不断增大，最后为7
参考答案：D
本题解析：由两种溶质NaCl和H2SO4的物质的量之比为3∶1，电解时可将分为三个阶段：⑴电解HCl阶段，⑵电解NaCl阶段，⑶电解H2O阶段。有电解的原理可知，始终阴极上析出的为H2，阳极在⑴、⑵段析出Cl2，⑶段析出O2，在⑵段产生了NaOH，PH值大于7。
本题难度：简单
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