时间:2017-08-10 00:24:51
1、选择题 下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶
B．氯化铵加热时所用的试管
C．做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶
D．用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应容器烧瓶
2、实验题 （8分）实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用?
（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液?后，小心转入?
?（填仪器名称）中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用?（填仪器名称）
小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻
璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
⑥计算需要NaOH固体的质量：??g
请回答：
（1）正确的操作顺序为??（填序号）。
（2）取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为?。
（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度?（填“偏大”、“偏小”）
3、选择题 下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（?）
A．蒸发
B．过滤
C．配制一定物质的量浓度的溶液
D．制备氢氧化铁胶体
4、选择题 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是(? )
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
| B | 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 |
| C | SiO2与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
| D | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
5、实验题 (19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是?，检验氧化生成的阳离子的试剂是?。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。
①C仪器的名称是?，该装置的作用是?。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理?，请说明理由?(若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是?。
②进行沉淀洗涤的方法是?。
③SO2含量的表达式是?（用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶体的操作包括?、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因? .