时间:2017-08-10 00:19:01
1、填空题 23．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH；
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
参考答案：(1)①＜ ②向正反应方向进行
(2) CH3OH+ 8OH—-6e—= CO32—+6H2O；减小
(3) 2Cl—-2e—=Cl2↑；56
本题解析：根据所给表格可知随着温度的升高，K逐渐减小，得到该反应为放热反应，因而ΔH<0;在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中,CO有剩余，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动；将总反应分解得负极的电极反应CH3OH+ 8OH—-6e—= CO32—+6H2O；随着反应的进行，H+逐渐产生，所以pH减小；电解饱和食盐水，阳极生成了氯气，电极反应：2Cl—-2e—=Cl2↑；pH=12说明c(OH-)=0.01mol/L;根据电荷守恒，n(O2)=0.0025mol，V=0.056L=56ml
考点：化学平衡及相关计算
点评：本题做题的关键是掌握平衡移动的原理，将燃料电池的知识与平衡移动相联系，综合性较强。
本题难度：困难
2、选择题 工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电
B．该电解槽的阳极反应式为：4OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2
CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )
A．由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子
B．阳极的电极反应为C+2O2--4e-
CO2↑
C．在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极应连接Pb电极
参考答案：B
本题解析：整个反应中Ca2+没有参加反应,所以装置中CaO的总量不变,C选项错误;由图可知石墨电极为阳极应与电源正极相连,B选项正确、D选项错误
本题难度：一般
4、选择题 在同温同压下，用惰性电极电解下列物质的水溶液，当消耗相同电量时在两极产生的气体总体积最大的是
A．NaOH溶液
B．CuCl2溶液
C．CuSO4溶液
D．NaCl溶液
参考答案：D
本题解析：电解NaOH溶液即为电解水：
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，每转移4mol电子生成3mol气体；电解CuCl2溶液方程式为：
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每转移4mol电子生成2mol气体；电解CuSO4溶液方程式为：的阴极生成铜，阳极生成氧气，电极反应式为：
每转移4mol电子生成1mol气体；电解NaCl溶液的方程式为：
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每转移4mol电子生成4mol气体；
本题难度：一般
5、简答题 （1）铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
参考答案：（1）①Pb+PbO2+4H++2SO42-放电
本题解析：
本题难度：一般