时间:2017-08-10 00:19:01
1、选择题 研读下图，下列判断不正确的是：(? )
A． K 闭合时，d电极反应式：
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
参考答案：C
本题解析：
答案：C
A、正确，K 闭合时，d电极为电解池的阳极
B、正确，由方程式可知：PbO2＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4＋2H2O,每转移1mol电子，消耗1molH2SO4
C、不正确，K闭合时，II中SO42-向d电极迁移；
D．正确，K闭合一段时间后，II被充电。
本题难度：简单
2、选择题 下列关于铜电极的叙述不正确的是
[? ]
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
D．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 电化学降解NO3－的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为a克,则a值为
A．14.4
B．10.4
C．12.4
D．14.0
参考答案：A
本题解析：根据图示装置，阳极反应为2H2O-4e－=O2↑+4H＋，转移2mol电子时，阳极消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极反应为12H＋+2NO3-+10e－=N2+6H2O，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）＝18g-3.6g＝14.4g；选A。
考点：考查电解的工作原理。
本题难度：一般
4、填空题 （14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）。
②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)
△H＝ 。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式： 。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： 。
⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为
g。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。
参考答案：⑴①HCHO ；②－470kJ·mol－1；③
；
④AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O或AgCl＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋Cl－
⑵①防止酸雨的发生 ；8；②SO2＋2H2O＋Cu2＋
4H＋＋SO42
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是
A．a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁
B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e－＝Fe3+
C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀
D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动
参考答案：C
本题解析：A．a和b用导线连接构成原电池，铁是负极，电子由铁经过导线流向碳，A错误；B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-2e－＝Fe2+，B错误；C．a、b分别连接直流电源正、负极，碳棒是阳极，铁电极是阴极，发生牺牲阳极的阴极保护法，因此可以防止铁被腐蚀，C正确；D．a、b分别连接直流电源负、正极，碳棒是阴极，铁电极是阳极。电解池中阳离子Na+向阴极碳电极移动，D错误，答案选C。
考点：考查电化学原理的应用
本题难度：一般