时间:2017-08-10 00:18:39
1、选择题 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( )
A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．醋酸溶液加热
参考答案：B
本题解析：A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增加，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，氨水的电离平衡左移，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。
本题难度：一般
2、选择题 物质的量浓度相同，体积相同的下列各组物质的溶液混合后，pH大于7的是
A.NaHCO3、HCl、NaCl
B.K2CO3、H2SO4、HNO3
C.Na2CO3、CH3COOH、HCl
D.Na2S、HCl、H2SO4
参考答案：C
本题解析：首先考虑相互之间的反应，再考虑水解和电离．
本题难度：简单
3、选择题 在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大
参考答案：C
本题解析：A.在NaHCO3溶液中存在水的电离平衡、HCO3-的电离平衡及HCO3-的水解平衡；在Na2CO3溶液中存在水的电离平衡及CO32-的水解平衡；正确；B．在NaHCO3与Na2CO3溶液中存在Na+、HCO3-、CO32-、H2CO3、H+、OH-,所以含有的粒子种类相同，正确；C．在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，前者存在HCO3-的电离平衡及HCO3-的水解平衡，由于水解大于电离，所以溶液显碱性，由于水解程度HCO3-<CO32-,所以溶液中c(OH－)前者小于后者，错误。D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，，由于增大c(OH-),所以二者的水解平衡都逆向移动，而且前者会发生反应产生正盐，产生CO32—，因此c(CO32—)均增大，正确。
考点：考查溶液中NaHCO3与Na2CO3的性质比较的知识。
本题难度：一般
4、选择题 室温下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。则下列关系中一定正确的是
A.c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）
B.c（H+）·c（OH-）=10-14
C.c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）
D.溶液的pH=1
参考答案：B
本题解析：试题分析：NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），说明NaHB的电离大于水解，只考虑HB-的电离就可以。A项根据溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）；B项根据水的离子积常数应该是正确的；C项根据原子守恒：c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）+c（B-）；D．如果NaHB溶液完全电离，溶液的pH=1，若不完全电离，则pH>1。
考点：考查溶液中的微粒关系。
点评：电解质溶液中粒子浓度大小比较及守恒关系是学生学习的难点，本题属于中档题。
本题难度：一般
5、填空题 （14分）现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH3COOH溶液；
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是_____(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______。
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－) c (H＋)
②c (HCN) c (CN－)
（4）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？
（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
参考答案：（1）⑥，②③④ ；（2）> > > ；（3）>, >；（4）①否 AB ；②c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。
本题解析：（1）①②③④是酸或碱对水的电离起抑制作用，⑤NH3·H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，反应后溶液中溶质：CH3COONH4、NH3·H2O，对水的电离抑制，⑥两者恰好完全反应，生成NaCl，对水的电离无影响，所以⑥的水的电离最大，②③④溶液中c(H＋)或c(OH－)相等，对水的电离影响相同；(2)①CH3COOH是弱酸，②HCl是强酸，稀释相同倍数，醋酸中的c(H＋)小于盐酸中c(H＋)，pH：①>②；pH=12时，NH3·H2O是弱碱在稀释过程还要电离出一部分OH－，c(OH-)大于氢氧化钠溶液中c(OH-)，③>④；⑤反应后溶液显碱性，⑥反应后溶液显中性，⑤>⑥；(3)混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解大HCN的电离，溶液显碱性，①c(OH－)>c(H＋)，②c(HCN)>c(CN－)；(4)①醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，两者恰好完全反应生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，因此这种看法不正确，填写：否，二者恰好完全反应的点在AB区间内；②在C点溶液显酸性，此时的溶质是：CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此离子浓度由大到小的顺序：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。
考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小等知识。
本题难度：困难