时间:2017-08-10 00:12:47
1、选择题 下列说法正确的是
①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
②放热的反应在常温下一定很容易发生
③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行
A.①②③④
B.只有①②
C.只有③④
D.②③④
参考答案：C
本题解析：反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，只与反应物和生成物能量的相对大小有关系，所以选项C正确。
本题难度：一般
2、选择题 某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是
A.100KJ
B.60KJ
C.50KJ
D.30KJ
参考答案：A
本题解析：放热反应为反应物的总能量大于生成物的总能量；由此可知A正确；
本题难度：困难
3、选择题 关于能源开发和节约，你认为以下哪个观点是错误的
A.根据能量守恒定律，担心能源枯竭，实在是一种杞人忧天的表现
B.能源是有限的，无节制地利用常规能源如石油、煤、天然气等，是一种短期的盲目行为
C.能源的开发利用，必须要同时考虑其对环境的影响
D.通过核聚变和平利用核能是目前开发新能源的一项有效途径
参考答案：A
本题解析：化石燃料(煤、石油、天然气)在地球上的储量是有限的，并且它们的开发和利用会产生对环境的破坏和污染．寻找新的能源正是人类面临的重要课题．其中太阳能、核能、氢能等都是未来重要的能源．
本题难度：一般
4、选择题 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1
B.则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
D.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
E.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b
参考答案：C
本题解析：试题分析：A、氢气的燃烧热必须是1mol氢气燃烧生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ?mol-1，故A错误；B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＝—57.4kJ?mol-1，醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.4kJ，故B错误；C、已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，反应是吸热反应，则石墨能量小于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，故C正确；D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故D错误，答案选C。
考点：考查燃烧热、中和热以及反应热的有关判断和应用
本题难度：困难
5、选择题 下列说法正确的是
A.反应热就是反应中放出的能量
B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
C.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D.在一定条件下，1 g碳燃烧所放出的热量为碳的热值
参考答案：B
本题解析：反应热也包括反应过程中吸收的能量，A不正确。气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的能量多，B正确。反应吸热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，及石墨的能量低于金刚石的。能量越低越稳定，所以选项C不正确。热值是指1千克（每立方米）某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，D不正确。所以答案选B。
本题难度：一般