时间:2017-08-10 00:10:58
1、选择题 NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在20 g D216O中含有10NA个电子
B．标准状况下，2.24 L己烷所含分子数为0.1NA
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
参考答案：A
本题解析：A、根据核外电子数等于原子序数，可知一个D216O分子中含有10个电子，而其相对分子质量为20，20 g D216O的物质的量为1mol，含有电子数为10NA，正确；B、标准状况下，己烷为液体，错误；C、1 mol Cl2参加反应转移电子数可能为2NA，但在反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O中，1 mol Cl2参加反应只转移了NA个电子，错误；D、物质的量浓度==物质的量/溶液的体积，而这里是溶剂的体积，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等的简单应用。
本题难度：一般
2、填空题 用自来水配制NaOH溶液时，往往会产生白色浑浊，可能发生了哪些反应，请写出离子方程式：___ 。
参考答案：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ；Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32- +2H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的
A．分子数
B．原子数
C．质子数
D．电子数
参考答案：A
本题解析：H2和H3都是由氢元素形成的不同单质，在物质的量相等的条件下，含有相同的分子数，而原子数、中子数和电子数都是不相等的，答案选A。
考点：考查物质的量的有关计算。
点评：在进行物质的量的有关计算时，必须分清楚是判断分子数的，还是判断原子数的。
本题难度：一般
4、选择题 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（?）
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④生成NO气体的体积为
L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(
)mol
A．2项
B．3项
C．4项
D．5项
参考答案：C
本题解析：将化学问题抽象成为数学问题，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。
沉淀量最大时生成的是氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克是正确的；当沉淀最大是时，溶液中的溶质只有硝酸钠，硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，也等于当作酸的硝酸的物质的量；所以恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为（bv/1000）mol 也是正确的；OH-的物质的量等于溶液中阳离子所带的正电荷，也等于原子变为离子时所转移电子数，所以反应过程中转移的电子数为[（n－m）/17]mol也是正确的；转移的电子数再除以三就是做氧化剂的HNO3的物质的量，也等于NO的物质的量，但选项中没有说明状态，所以生成NO气体的体积为
[22.4（n－m）/51]L是错误的；参加反应的硝酸有两种作用，作酸的硝酸为（bv/1000）mol，作氧化剂的硝酸为（n－m）/51 mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为[（n－m）/51 + bv/1000]mol还是正确的。共有4项是正确的，正确答案是C。
本题难度：一般
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA
B．常温常压下，22．4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA
C．标准状况下，22．4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA
D．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA
参考答案：D
本题解析：A项：由2Fe＋3Cl2
2FeCl3可知氯气不足，故反应中转移电子数为0．2NA
B项：本题不适应的标况下的气体摩尔体积
C项：标况下，SO3非气态，不适应标况下的气体摩尔体积。
D项：Cl2+2NaOH="NaCl" +NaClO+ H2O为自身岐化反应，每有1mol Cl2反应有1 mol电子转移，正确。
本题难度：一般