时间:2017-08-10 00:10:58
1、选择题 配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
参考答案：C
本题解析：根据c＝n/V可知，容量瓶内有水，未经过干燥处理，但并没有影响n或V，所以对结果无影响；定容时，仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏多，因此浓度偏低；选项C中溶质的物质的量增加，所以浓度偏高；D中溶液的体积偏多，则浓度偏低，答案选C。
点评：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
本题难度：一般
2、选择题 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
参考答案：D
本题解析：解答本题要注意以下两点；(1)注意运用物质的量浓度、质量分数、密度之间的换算关系式。
(2)溶液稀释或混合中溶质的物质的量守恒。
本题难度：一般
3、选择题 足量的铝与20mL1.0mol/L的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
参考答案：D
本题解析：铝与氢氧化钠溶液或盐酸或稀硫酸均是产生氢气，且都是铝作还原剂，所以产生的氢气相等。铝与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，氮元素的化合价从+5价降低到+2价，所以产生的NO最少，答案选D。
考点：考查铝与酸或碱反应的有关计算
本题难度：一般
4、选择题 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（?）
A．开始加入合金的质量可能为16.4g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．标况下产物NO的体积为22.4升
D．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
参考答案：D
本题解析：最终生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁，所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的物质的量，所以OH－的物质的量是0.3mol，因此氢氧化钠的物质的量就是0.3mol，则其体积是100ml，D正确；由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH－的物质的量，所以金属失去电子的物质的量是0.3mol，则根据电子的得失守恒可知，生成是NO是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L，C不正确；参加反应的硝酸是0.3mol＋0.1mol＝0.4mol，B不正确；合金如果全部是铜，则质量是0.15mol×64g/mol＝9.6g，如果全部是镁，则质量是0.15mol×24g/mol＝3.6g，所以选项A不正确，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L水所含电子数约为10 NA
B．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2 NA
C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA
D．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体含有0.2 NA个氧原子
参考答案：D
本题解析：
试题解析：A、气体摩尔体积只适用于气体，水是液体，故A错误；B、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH-数目为0.2NA，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2NA，故B错误；C、由于铵根离子水解，氢离子的物质的量大于0.5mol，故H+数目大于0.5 NA，故C错误；D、因混合气体中分子都是只由氧原子构成，则氧原子的物质的量为
=0.2mol，氧原子数为0.2mol×NA=0.2NA，故D正确。
考点：阿伏伽德罗常数
本题难度：一般