时间:2017-08-10 00:10:37
1、选择题 下列各组比较不正确的是
A.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B.稳定性：PH3＞H2S＞HCl
C.氧化性：S＜O2＜F2
D.碱性：Be(OH)2＜Mg(OH)2＜KOH
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为______周期______族．
（2）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱．请写出：A2W2的电子式______；其第一步电离的电离方程式______．工业上常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式______．
（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热?a?kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：______．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______．
参考答案：A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，则：
（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族．
故答案为：三，ⅢA．
（2）A2W2为H2O2，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，H2O2是二元弱酸，以第一步电离为主，则电离方程式为H2O2
HO2-+H+，硫酸处理BaO2来制备H2O2，则还有BaSO4生成，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
故答案为：
；H2O2
HO2-+H+；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，则甲为C2H6，5克的乙烷气体的物质的量为5g30g/mol=16mol，1mol乙烷完全燃烧放出的热量为6akJ，在25℃，101kPa下，甲的燃烧热的热化学方程式为：C2H6?（g）+722O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6a?kJ?mol-1．
故答案为：C2H6?（g）+72O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6a?kJ?mol-1．
完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热?a?kJ，
（4）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲原子能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合．上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A．①②⑤
B．③④⑤
C．②③⑤
D．①②③④⑤
参考答案：①甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定甲、乙的得电子能力，故①错误；
②甲原子能氧化乙原子的阴离子，则甲得电子的能力强，甲的非金属性比乙的强，故②正确；
③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强，则甲的非金属性比乙的强，故③正确；
④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多，由得电子数目的多少不能确定得电子的难易程度，故④错误；
⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合，则甲得电子能力强，所以⑤正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 
[? ]
A．①和②属同种元素
B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似
D．④属于金属元素
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 下表中的实线表示元素周期表部分边界。途中的字母分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上面的元素周期表中用实线画出周期表未完成的边界。
（2）表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是_________，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比e对应元素强____________________。
（3）第三周期的8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如下所示，其中序列“8” 所对应元素的元素符号是_________________。? 
（4）现有b、d、h三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的空间构型是_________________。
（5）i对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________。
参考答案：（1）“略”
（2）氟； 2F＋2HO = 4HF＋O
（3）Si
（4）三角锥
（5）HClO4=H++ClO4－
本题解析：
本题难度：一般