1、选择题 在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（ ）
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了 ">
时间:2017-08-10 00:07:19
1、选择题 在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（ ）
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了
D．化学计量数关系：a＞b
参考答案：保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的12，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的70%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b，
A．平衡正向移动，故A错误；
B．正向移动，则A的转化率增大，故B错误；
C．平衡正向移动，B的质量分数增加，故C正确；
D．由上述分析可知，化学计量数关系：a＜b，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （7分）密闭容器中mA(g)＋nB(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/i5dt4ia12tu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，
A的转化率随P而变化的曲线如图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0ophu2zup02.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
则：（1）增大压强:A的转化率 ，平衡向 移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_____ 。
（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 。
（3）降低温度，C的质量分数增大，则：平衡向 移动，A的转化率 ，正反应是 热反应。(以上各空用适当的化学用语或关系式填写)[来源:91考试网ZXXK]
参考答案：（1）减小，逆方向，减小；（2）m+n＜p；正移；（3）增大，放
本题解析：（1）由图象可知，增大压强，A的转化率降低，平衡逆向移动，C的质量分数降低，故答案为：减小，逆方向，减小；（2）增大压强，平衡逆向移动，所以逆方向为体积减小的方向，则m+n＜p；增大反应B的浓度，平衡正向移动；故答案为：m+n＜p；正移；（3）当降低温度时，C的质量分数增大，平衡正向移动，A的转化率增大，则正反应是放热反应，故答案为：增大，放．
考点：化学平衡
本题难度：一般
3、填空题 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常数可表达为：K=
| c(CO2) c(CO) |
参考答案：（1）反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，则高炉内CO2和CO体积比值增大，平衡常数K值增大，故答案为：增大；增大；
（2）（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，Q=0.0250.1=0.25＜0.263，该反应不处于化学平衡状态，故答案为：否；?
（3）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；
不变；
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gzxxktx2p2r.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3gjk25gl23q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。（选填编号）
A．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
B．v正(Cr2O72—) =\"2v\" 逆(CrO42—)
C．溶液的颜色不变
D．溶液的pH值不变
（3）写出第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式： 。
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)4]－离子。其平衡关系如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0swdzicdq4c.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
现向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（5）在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）。
参考答案：（1）橙
（2）C D
（3）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（4）溶液由紫色变为亮绿色； c(Na+)＞c(OH--)＞c(SO42--)＞c([Cr(OH)4]－)＞c(H+) 。
（5）Cr3+、Cr2O72— 。
本题解析：
（1）第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3gjk25gl23q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cr2O72—（橙色）+H2O，当平衡体系的pH=2，溶液显酸性，平衡正向移动，所以c(Cr2O72—)较大，则溶液显橙色。
（2）当反应达到平衡状态时，任何微粒的浓度都保持不变。对每种微粒来说消耗的浓度与产生的浓度相等，即V（正）=V（逆）。溶液的颜色不变，溶液的pH不变，v正(Cr2O72—) =\"1/2v\" 逆(CrO42—).但不同的微粒的浓度可能相等，也可能不等。因此能说明第①步反应达平衡状态的是C、D。
（3）根据电荷守恒、原子守恒及电子守恒定律可知：第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
（4）现向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L－1的NaOH溶液时，c(Cr3+)=\"0.\" 1mol/L,n(Cr3+)=\"0.005mol\" ,c(OH-)=0.3mol/L,溶液的pH>4.6所以会发生反应Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓, 反应消耗OH-的物质的量为0.015mol，剩余OH-的物质的量为0.3mol/L×0.1L- 0.015mol=0.015mol，c(OH-)=\"0.015mol\" ÷0.1L=0.15mol/L.大于pH=13时的c(OH-)。所以会再发生 Cr(OH)3+ H2O=H++ [Cr(OH)4]2-。因此溶液呈亮绿色。即溶液的颜色由紫色变为亮绿色。c(SO42-)=0.075mol/L,n(Na+)=\"0.3mol/L,\" c(OH--)=(0.03mol－4×0.005mol)÷0.1L=\"0.1mol/L\" , c(H+)=Kw÷c(OH--)=10-14÷0.1=10-13mol/L, c([Cr(OH)4]－)=\" 0.05mol/L\" 。所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(OH--)＞c(SO42--)＞c([Cr(OH)4]－)＞c(H+)。
（5）在Na[Cr(OH)4] 溶液中加入H2SO4酸化由关系式600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uvpsl0zbv34.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ktmtj2luj2n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知铬元素以Cr3+形式存在；在Na2Cr2O7的溶液中加入H2SO4酸化，由：2CrO42—（黄色）+2H+
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3gjk25gl23q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cr2O72—（橙色）+H2O知铬元素以Cr2O72—存在。所以在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以Cr3+、Cr2O72— 形式存在。
考点：考查化学平衡状态的判断、平衡移动、离子浓度的大小比较、离子方程式的书写的知识。
本题难度：困难
5、填空题 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) =\"4NO(g)\" + CO2(g) +2H2O(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难