1、选择题 在反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是(? )
A．Na和水反应
B．Na2O2和水反应
C．石灰石和盐酸反应
D．MnO2与浓盐酸共热
时间:2017-08-10 00:06:36
1、选择题 在反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是(? )
A．Na和水反应
B．Na2O2和水反应
C．石灰石和盐酸反应
D．MnO2与浓盐酸共热
参考答案：C
本题解析：A、B、C、D均可反应放出气体，但只有C不是氧化还原反应。
本题难度：简单
2、选择题 下列关于氯元素的说法正确的是（ ）
A．因1735Cl、1737Cl为不同的核素，因此具有不同的化学性质
B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C．11.2LCl2含有17NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
参考答案：A．因1735Cl、1737Cl是同位素，它们的化学性质相似，故A错误；
B．Cl2的化合价可由0价降低为-1价，也可由0价升高为+1价、+3价、+5价，所以Cl2既有氧化性又有还原性，故B错误；
C．根据n=V22.4L/mol的适用范围是标况下的气体，而题目没有指明标况，所以11.2LCl2的体积 91exam .org无法求出物质的量，故C错误；
D．因Cl2不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/41m4rbnhrbp.png\">
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应的化学方程式为______．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．
（3）烧杯中溶液所起的作用是______，烧杯中所发生反应的化学方程式为______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为______mL．
参考答案：（1）氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：干燥的氯气没有漂白性；氯水具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，要证明谁有漂白性，得做两个实验：证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验，故答案为：证明盐酸是否有漂白性；
（3）氯气有毒，会造成空气污染，可以用氢氧化钠来吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
故答案为：吸收多余的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）4分钟时n（Cl2）=1.12L×422.4L/mol=0.2mol，根据反应方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，
需要n（NaOH）=0.4mol，
所以V（NaOH）=0.4mol2mol/L=0.2L=200mL，
故答案为：200．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质不能使有色布条褪色的是（ ）
A．氯水
B．漂白粉溶液
C．次氯酸钠溶液
D．氯化钙溶液
参考答案：A．氯水中含有HClO，具有漂白作用，故A不选；
B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，能生成具有漂白性的HClO，可使红色布条褪色，故B不选；
C．次氯酸钠溶液能生成具有漂白性的HClO，可使红色布条褪色，故C不选；
D．氯化钙溶液不具有漂白作用，不能使红色布条褪色，故D选．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如下图所示。则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）?（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/tu3i1pakvqg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH-+CO2=HCO3-
B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液
C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-
D．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）
参考答案：C
本题解析：向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，反应原理为：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，即从Na2CO3到NaHCO3所消耗盐酸的量相等。对A，若OA=0，表明开始滴加盐酸就有气体生成，则M中的溶质NaHCO3，反应为CO2+OH—=HCO3—；对B，若OB=BC，说明生成HCO3—消耗的H+与HCO3—产生CO2消耗的H+相等，则Ｍ中的溶质为Na2CO3；对C，OB＞BC，说明不产生CO2消耗H+大于产生CO2消耗的H+量，Ｍ中溶质应为NaOH和Na2CO3，若OB＜BC，说明不产生CO2消耗H+小于产生CO2消耗的H+量，M中溶质应为Na2CO3和NaHCO3；对D，3OB=BC，Ｍ中溶质为Na2CO3和NaHCO3，因为Na2CO3～NaHCO3，故c（NaHCO3=2c(Na2CO3)。
本题难度：简单