时间:2017-08-10 00:02:54
1、选择题 下列分子中，以极性键结合的非极性分子是
[ ? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 X、Y、Z三种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同族，Y、Z同周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
A．氢化物中共价键数目Z＜X
B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO3
C．物质的量浓度相同的Na2XO3和Na2YO3溶液，pH后者大于前者
D．含氧酸的酸性X＜Z
参考答案：由题中信息可知X为C，Y为Si，Z可能为P、S、Cl等元素，则
A．X为C，最外层电子数为4，1个C原子最多可形成4的共价键，可形成共价键数目较多的烃类物质，故A正确；
B．Z可能为P、S、Cl等元素，对应的最高化合价为+5、+6、+7，而H2ZO3中Z的化合价为+4价，故B错误；
C．X为C，Y为Si，非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则对应的强碱盐碱性越弱，则物质的量浓度相同的Na2XO3和Na2YO3溶液，pH后者大于前者，故C正确；
D．由于对应的含氧酸不一定为最高价含氧酸，则无法比较酸性强弱，故D错误．
故选AC．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 居室是我们日常生活中最重要的场所。现代人在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。
请回答下列问题：
（1）氨分子的电子式是? ?，苯分子的空间构型为? ?。
（2）提出减少室内空气污染的一条措施：? ?。
（3）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg?m-3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等。某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是? ?。
（4）碘量法是化学滴定法之一。碘量法原理为在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为I2+2OH-====IO-+I-+H2O、
? ?、? ?、I2+2S2O32-====S4O62-+2I-。实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有? ?。
参考答案：（1） H? N? H（1分）?平面正六边形（1分）
H
（2）选用符合国家标准的各种建材或经常打开门窗，保持室内空气流通（或其他积极的合理建议） （1分）
（3）用注射器收集空气或在教室内较长时间放置一盆清水（以吸收甲醛）（1分）
（4）HCHO+IO-+OH-====HCOO-+I-+H2O （2分） IO-+I-+2H+====I2+H2O（2分）
空气的体积（或教室的体积）（1分）、硫代硫酸钠的用量（1分）
本题解析：甲醛的收集方法当从其性质出发，甲醛易溶于水，由此想到在教室中长期放置一盆清水用以吸收甲醛。当然还可以直接用注射器收集空气。
还需测量的数据，硫代硫酸钠的用量大家都容易想到，往往容易忽略教室的体积（空气的体积）。
本题难度：一般
4、选择题 叠氮化钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是
A．NaN3中含有离子键
B．1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6L N2
C．当有4.2g N2生成时，转移电子数约为6.02×1022
D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项
参考答案：C
本题解析：A项，N3-中还存在非极性共价键；B项，因没给出气体所处状态，故无法确定放出气体的体积；C项，当有4.2 g N2生成时，即有0.1 mol：NaN3发生分解反应，故可知转移电子数约为6.02×1023；D项，由信息知NaN3化学性质不稳定，应在外包装盒上注明低温保存，不能剧烈震动，小心搬移等。
本题难度：一般
5、选择题 ①PH3的分子构型为三角锥形，
②BeCl2的分子构型为直线形，
③CH4分子的构型为正四面体形，
④CO2为直线形分子，
⑤BF3分子构型为平面正三角形，
⑥NF3分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是
[? ]
A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B．只有④为非极性分子，其余为极性分子
C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单