时间:2017-08-10 00:02:10
1、计算题 (10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
（1）浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比为 。
（3） NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。
参考答案：（1）C(HNO3)=14mol/L；（2）2:1；（3）80%
本题解析：（1）根据金属的物质的量浓度与质量分数的换算关系可知:C="(ρ×1000×ω)÷M" ="(1.40×1000×63.0%)" ÷63=14mol/L；在化学反应中金属失去的电子的物质的量等于硝酸得到的电子的物质的量等于形成沉淀时的氢氧根离子的物质的量。铜镁都是+2价的金属，金属增加的质量就是OH-的质量。m(OH-)= 2.54g-1.52g=1.02g。n(OH-)=1.02g÷17g/mol=0.06mol.则n(Mg)+n(Cu)=0.03mol.因为24 n(Mg)+64n(Cu)= 1.52。n(Mg)="0.01mol;" n(Cu)=0.02mol.所以该合金中铜与镁的物质的量之比为0.02:0.01=2:1.（3）1120mL混合气体的物质的量是0.05mol。假设NO2和N2O4的混合气体中，NO2的物质的量是x,则N2O4的物质的量是(0.05-x)mol.根据电子守恒可得x+2(0.05-x)= 0.06mol.解得x=0.04mol.对于气体来说，气体的体积比等于它们的物质的量的比。所以NO2的体积分数是(0.04mol÷0.05mol)×100%=80%。
考点：考查守恒法在氧化还原反应中的应用的知识。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．产物中的氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
参考答案：D
本题解析：A：2H2＋O2=2H2O反应中产物水做为氧化物，即是氧化产物，又是还原产物；B：N的+4价可以有NO和NO2；C：惰性气体属于分子晶体，其中没有化学键。答案为D
本题难度：一般
3、选择题 在下列反应中，水是氧化剂的是(? )
A．Cl2 + H2O
B．NO2 + H2O
C．Fe + H2O（g）
D．Na2O2 + H2O
参考答案：C
本题解析：水做氧化剂，由水中的氢得电子，应该放出氢气，在上面的选项中，只有C选项能放出氢气，所以正确答案应该选C。
本题难度：简单
4、实验题 （共18分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。
（1）上述装置中有一处错误，请指出是 处（用字母表示）。
（2）通过B是为了除去 ，在B中应加入 ；通过C是为了除去 。
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。
（4）如果A中产生氯气3．36L（标准状况），请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况 。
②消耗MnO2的物质的量 。
③被氧化的HCl的物质的量 。
参考答案：（1）B （2）HCl 饱和食盐水 水蒸气(水) （各1分）
（3）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （各2分）
（4）（各2分）
①
。②0．15mol ③0．3mol
本题解析：（1）B装置是除去氯气中含杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以B装置错误；故答案为B；（2）浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O="HCl" + HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；水蒸气和铁在高温的条件下反应干扰实验，利用浓硫酸的吸水性，用浓硫酸干燥氯气，故答案为：HCl；饱和食盐水；水蒸气；（3）氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁；氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，
故答案为：；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）①氧化还原反应根据氧化剂和还原剂可以分为：完全氧化还原反应和部分氧化还原反应，这是一个部分氧化还原反应，化合价降低元素是Mn元素，二氧化锰为氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，HCl是还原剂，但氯化氢部分（50%）被氧化，故答案为：
；
②由反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O系数比得：n（MnO2）=n（Cl2）3．36L÷22．4L、mol==0．15mol，故答案为：0．15mol； ③由反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O系数比得：被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0．15mol=0．3mol，
考点：化学实验和有关物质的量的计算。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是：①Cl－的结构示意图
；②羟基的电子式：·····H；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32—；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化?
A．①②⑤
B．①④⑥⑦
C．②③④⑥
D．②③⑤⑥⑦
参考答案：A
本题解析：①Cl－的结构示意图
，正确；②羟基的电子式：·····H，正确；③HClO的结构式应为：H—O—Cl，错误；④NaHCO3在水中的电离方程式应为：NaHCO3=Na＋＋HCO3—，错误；⑤Na2O的水溶液能导电，是因为Na2O与水反应生成NaOH，氢氧化钠电离出钠离子和氯离子而导电，这不能说明Na2O是电解质，正确；⑥SiO2与氢氟酸是氢氟酸的特性，SiO2是酸性氧化物，错误；⑦干馏、裂化是化学变化，而分馏是物理变化，错误。
本题难度：一般