1、选择题 下列关于钠及其化合物的叙述中错误的是?（?）
A．碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性要好
B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠在发生化学反应时只作还原剂
D．钠单质暴露在空气中最终将变成Na2CO3
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
配?料
| 食盐、碘酸钾、抗结剂
|
碘含量
| 35±15mg/kg
|
储藏方法
| 密封、避光、防潮
|
食用方法
| 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
|
（1）下列说法正确的是
?A．碘酸钾可氧化氯化钠
B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
C．高温会导致碘的损失
D．该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/wfohlfrx2ew.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O? KIO3 + 3H2↑。则阳极材料为
?。
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
?KIO3＋
?KI＋
?H2SO4
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/unbr3v1yyva.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
?K2SO4＋
?I2＋
?H2O
该反应的氧化剂为
?（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取
w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解? b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全? c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含
w的代数式表示）
?mg/kg。
参考答案：（1）CD（2分）（2）石墨（1分）
（3）KIO3 ＋ 5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O（1分）? KIO3（1分）
（4）4.2 ×102/w（或1270/3w或423/w）（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 把70％HNO3(密度为1.40 g·cm－3)加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是
A．0.35
B．＜0.35
C．＞0.35
D．≤0.35
参考答案：C
本题解析：方法1：若将等质量的70％的HNO3与等质量的水混合，稀释后HNO3的质量分数应为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/vufte0gw23t.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">×100％＝35％，若将等体积的70％的HNO3与等体积的水混合，稀释后HNO3的质量分数应为：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/fphj10xrovo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">×100％，因为70％的HNO3密度大于水的密度，所以稀释后溶液的质量分数一定大于35％。
方法2：将“等体积”转换为“等质量”，则溶液质量分数为0.35，因等体积时，水的密度小于该HNO3的密度，水的质量小于氨水的质量，故质量分数自然要大于0.35。
本题难度：简单
4、计算题 将一定量的Cu与浓HNO3反应，产生的气体用排水法收集到a L（标准状况），则被还原的HNO3的物质的量是多少？
参考答案：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/xdkw0cpfbqt.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3NO2+H2O====NO+2HNO3
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/xdkw0cpfbqt.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/g1tf20siyct.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
因为 1 mol HNO3![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/rdxskhgwuba.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?1 mol NO2
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/xdkw0cpfbqt.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/xdkw0cpfbqt.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
所以被还原的HNO3为3a2.2.4 mol。
本题难度：简单
5、选择题 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
A．0.3mol NO2和0.3mol NO
B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D．0.6mol NO
参考答案：C
本题解析：镁和铜在反应中失去电子的物质的量就是结合的氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠的物质的量是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/izzdpwnzo4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以根据电子的得失守恒可知，只有选项C中转移的电子是0.6mol，所以答案选C。
本题难度：一般
