时间:2017-08-09 23:58:53
1、计算题 在标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
2、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是
A．反应前气体的总体积为1.344L
B．装置中产生大量的白色烟雾
C．反应前后分子总数不变，均为0.06 NA个
D．生成物充分溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+
3、计算题 将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1．8mol/L的盐酸中，以20mL0．9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0．102g，试计算原镁条的质量。
4、填空题 过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。
反应原理为：H2O2+CH3COOH
（过氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是?。
（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有?、?。
（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为?。
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。?。
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（?）
A．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子
D．78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA