1、选择题 化学与工农业生产、人类生活都密切相关，下列说法中正确的是
[? ]
A．高纯 度的硅晶体广泛用作制造光导纤维材料
B．海轮外壳上镶入锌块，可延缓船体腐蚀
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有SO2，造成大气污染，使雨 ">
时间:2017-08-09 23:57:47
1、选择题 化学与工农业生产、人类生活都密切相关，下列说法中正确的是
[? ]
A．高纯 度的硅晶体广泛用作制造光导纤维材料
B．海轮外壳上镶入锌块，可延缓船体腐蚀
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有SO2，造成大气污染，使雨水pH=5.6，形成酸雨
D．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 材料是人类生存、科技发展的重要物质基础．请回答：
（1）玻璃、陶瓷、水泥中除了都含有氧元素外，还都含有______（填元素名称或元素符号）元素．
（2）新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，原因是镁合金具有______等优异性能．
A．耐腐蚀B．硬度大C．密度小
（3）塑料、合成橡胶和______是常说的三大合成材料．
（4）具有______（填“热塑性”或“热固性”）的塑料饮料瓶通过分类、清洗、加热熔融，可重新成为制品．这样做的意义在于______（说出一点即可）．
参考答案：（1）普通玻璃的主要化学成分为二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙；一般陶瓷主要的化学成分为：硅、铝、钾、氧、镁、铁、钛等；一般水泥为硅酸盐，主要化学成分为：硅、氧、铝、钙、镁以及少量添加剂，所以水泥、玻璃、陶瓷含有相同的成分是二氧化硅，除了都含有氧元素外，还都含有硅，
故答案为：Si（或硅）；
（2）新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等时主要是利用了镁合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等方面的特点，与延展性、导电性是否良好无关，
故选ABC．
（3）三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案为：合成纤维；
（4）热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，如酚醛塑料；热塑性塑料指加热时变软可以流动，冷却时变硬的塑料，而且这种过程是可逆的，可以反复进行，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙等均属于热塑性塑料，通过分类、清洗、加热熔融，可重新成为制品为热塑性塑料，塑料垃圾难降解（多指塑料袋）污染环境现象称为“白色污染”，垃圾的回收有利于环境保护，
故答案为：热塑性；有效治理“白色污染”．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 阅读以下内容，回答问题。
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_______(填序号)。
A.O2、CO2? B.O2、CO? C.CO2、CO? D.CO、CO2
(2)下列说法错误的是_______(填序号)。
A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl4+2Mg600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/win0qn2gv0j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Ti+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_______ (填序号)。
A.稀有气体中? B.空气中? C.氮气中? D.CO2气体中
参考答案：(1)C? (2)C? (3)A
本题解析：(1)CO具有还原性，可还原CuO得到Cu；(2)对于Na、Mg、Al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得，而是电解熔融态的氧化物或盐制得；(3)Mg容易和O2、N2、CO2反应，故该反应需在稀有气体中进行
本题难度：一般
4、填空题 （10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/p0cvfgoirch.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）写出溶液B的溶质是?。
（2）参照以下框的形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/xsytuephbgp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成 Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是?。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是?。
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/ho1d4vt3mm2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （8分）【化学?－化学与技术】
电解原理在工业有广泛的应用。利用相关知识回答下面的问题。
（1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是?，反应的离子方程式为?。铝的阳极氧化时，铝与电源的?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/ohk3heyadl1.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?极（填写正、负极）相连。
（2）电解原理的运用：在右图装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH值为____________。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/umry0fgemrk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。例如：在铜片上电镀银时，电解原理是：采用AgNO3溶液为电解质，用?作阳极。而在实际的电镀工艺中，要求金属在镀件上的析出速率得到控制，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强。所以在铁件上电镀铜时，实际使用的电镀液是?。
A．FeCl600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/cqj2oim1mp2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2
B．CuCl2
C．K6[Cu(P2O7)2]
D．CuSO4
参考答案：
（1）除去表面的氧化膜（1分）
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3+2OH-+3H2O =2Al［（OH）4］-（2分）
正极（1分）
（2）2（2分）
（3）Ag（1分）、C（1分）
本题解析：略
本题难度：一般